Question

【題目】已知是初中化學常見物質，其水溶液均為無色。

（1）取少量的溶液于試管中，向其中加入適量黑色粉末，溶液冒出大量氣泡，經檢驗該氣體有助燃性，則反應的化學方程式為_________________________。

（2）是一種常見的酸，取少量的溶液于試管中，向其中加入適量白色固體，生成無色、無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則白色固體中一定含有的元素_________（填元素符號）。

（3）是小蘇打，取少量的溶液于試管中，加入澄清石灰水后有白色沉淀產生，過濾后向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現象。

①濾液中溶質可能是__________（填化學式，寫出一種可能的情況即可。）

②加鹽酸后一定發生了反應的化學方程式為_____________________。

③若要確定濾液中的溶質，下列實驗方案可行的___________（填字母序號）。

A取少量濾液于試管中，滴加酚酞，觀察溶液是否變紅

B取少量濾液于試管中，向其中通入氣體，觀察是否有白色沉淀產生

C取少量濾液于試管中，滴加溶液，觀察是否有白色沉淀產生

Answer 1

【答案】 [或和] BC

【解析】

A、B、C是初中化學常見物質，其水溶液均為無色，
（1）取少量A的溶液于試管中，向其中加入適量黑色粉末，溶液冒出大量氣泡，經檢驗該氣體有助燃性，所以該氣體氣體是氧氣，A是過氧化氫溶液，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；
（2）B是一種常見的酸，取少量B的溶液于試管中，向其中加入適量白色固體，生成無色、無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，所以該氣體是二氧化碳，白色固體中一定含有的元素是碳、氧元素；
（3）C是小蘇打，所以C是碳酸氫鈉，取少量C的溶液于試管中，加入澄清石灰水后有白色沉淀產生，碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，過濾后向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現象，說明碳酸氫鈉不過量，所以
①濾液中的溶質可能是NaOH；
②加鹽酸后一定發生的反應是氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H2O；
③通過推導可知，過濾后向濾液中加入稀鹽酸，無明顯現象，說明不含碳酸氫鈉，可能含有氫氧化鈣，以及生成的氫氧化鈉，所以
A、取少量濾液于試管中，滴加酚酞，觀察溶液是否變紅，氫氧化鈣、氫氧化鈉都能使酚酞變紅，故A錯誤；
B、氫氧化鈣會與二氧化碳生成碳酸鈣沉淀，故B正確；
C、氫氧化鈣和碳酸鈉會生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故C正確．
故選：BC．
故答案為：（1）2H2O22H2O+O2↑；
（2）C、O；
（3）①NaOH；
②NaOH+HCl═NaCl+H2O；
③BC．