Question

【題目】下圖是我們研究常見物質組成、性質的幾個實驗，根據圖示實驗回答。

① 實驗A中觀察到紅熱的鐵絲在氧氣中劇烈燃燒， （1） ，放出大量熱，生成黑色固體熔化物。該反應的化學方程式是 （2） 。

② 實驗B中反應的化學方程式為 （3） ，若集氣瓶的容積是100mL，實驗成功則量筒里的水將會減少約 （4） mL。

③ 實驗C是通過水的分解證明水的組成，其中 （5） （填“a”或“b”）管內的氣體能使帶火星的木條復燃，a、b管內產生氣體的質量比是 （6） ；科學家還用化合的方法證明水的組成，反應化學方程式為 （7） ；上述兩種方法都證明了水是由氫元素和氧元素組成的化合物。

④ 實驗D說明：在通常情況下，二氧化碳具有的化學性質是 （8） 。

Answer 1

【答案】（1）火星四射（2）3Fe+2O2Fe3O4

（3）4P+5O22P2O5（4）20或21（5）b（6）1：8

（7）2H2+O22H2O（8）不能燃燒也不支持燃燒

【解析】

試題分析：①鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體；反應的化學方程式表示為：3Fe+2O2Fe3O4；

② 實驗B中紅磷燃燒生成五氧化二磷：4P+5O22P2O5；氧氣約占空氣總體積的1／5，即氧氣的體積為20ml；

③ 電解水實驗中與正極產生的是氧氣，用帶火星的小木條檢驗，負極產生的是氫氣，可用燃燒法檢驗。故b中產生的是氧氣；正負兩極氣體的體積比為1:2 ，質量比為8:1；氫氣在氧氣中燃燒生成水：2H2+O22H2O；

④ 通常情況下二氧化碳既不能燃燒也不能支持燃燒，也不能供給呼吸。