Question

某化學研究性學習小組的同學做了如右圖所示的探究實驗．實驗發(fā)現(xiàn)CO與CuO加熱后黑色粉末變成紅色粉末．請你參與該小組的研究過程并完成相關任務：
【研究課題】探究紅色粉末的主要成分
【查閱資料】
（1）有關物質(zhì)的顏色：
Cu粉末：紅色；CuO粉末：黑色；
Cu₂O粉末：紅色．
（2）CuO和Cu₂O都能和稀硫酸發(fā)生反應，化學方程式為：CuO十H₂SO₄=CuSO₄+H₂O；Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O
【猜想與實驗】
（1）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為一種物質(zhì)，請猜想它的成分，并設計簡單的實驗證明你的猜測．

猜想	簡單實驗方案	現(xiàn)象	CO和CuO反應的化學方程式

（2）如果硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色粉末為兩種物質(zhì)的混合物，要確定粉末中兩種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，還需要通過有關數(shù)據(jù)計算進行判斷．下列數(shù)據(jù)不可作為計算依據(jù)的是：（　　）
A．反應前CuO粉末的質(zhì)量，B．硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)減少的質(zhì)量
C．通入CO的質(zhì)量，D．反應后固體混合物的總質(zhì)量．

Answer 1

分析：由題意可知：（1）①Cu粉末：紅色，與硫酸不反應，所以可以形成CO與CuO加熱的化學方程式；
②Cu₂O粉末：紅色，Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O，生成藍色溶液和紅色物質(zhì)銅，所以CO與CuO加熱生成Cu₂O；
（2）玻璃管內(nèi)紅色粉末為兩種物質(zhì)的混合物，要確定粉末中兩種物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，此題可以根據(jù)質(zhì)量差，進行計算．

解答：解：（1）①紅色粉末為一種物質(zhì)，請猜想它的成分，為：Cu粉末或Cu₂O粉末；
②設計簡單實驗證明猜測：利用稀硫酸，構成現(xiàn)象；由于存在兩種可能，一是剩余固體為紅色的銅，則加入硫酸不會有明顯現(xiàn)象：二是氧化亞銅，加入硫酸會生成藍色溶液．所以可以根據(jù)加入硫酸后的現(xiàn)象差別來判斷．（不要視為混合物，因為題目有明確的前提）
（2）可作為計算依據(jù)的是：A．反應前CuO粉末的質(zhì)量，B．硬質(zhì)玻璃管中固體物質(zhì)減少的質(zhì)量，C中一氧化碳是先通后停的，所以是過量的，因此其提供的質(zhì)量無法用于計算；D．反應后固體混合物的總質(zhì)量．
故答為：（1）

Cu	取少量紅色粉末，放于試管中，向其中加入稀硫酸	無明顯現(xiàn)象	CuO+CO   △   .   Cu+CO2
Cu2O	取少量紅色粉末，放于試管中，向其中加入足量稀硫酸	溶液變?yōu)樗{色，仍有紅色固體	2CuO+CO   △   .   Cu2O+CO2

（2）C（多選不給分）

點評：本題主要考查化學實驗方案的設計與評價，學會運用猜想與事實驗證的方法和技巧處理實驗問題，掌握一氧化碳的化學性質(zhì)，了解實驗探究物質(zhì)組成成分以及含量的方法．