Question

【題目】某小組對測定空氣中氧氣體積分數的實驗進行了如下研究

①選用汞、磷、銅等物質均可以完成該實驗，選擇反應物的依據是 （8） 。

A、反應物是固體

B、在空氣中反應且只消耗氧氣

C、燃燒有明顯現象

D、生成物不是氣體

②用甲、乙兩套裝置進行實驗（紅磷充足、裝置不漏氣）。紅磷燃燒的化學方程式是 （9） ，有關分析合理的是 （10） 。

A、都只能在實驗結束后，推得氮氣是無色氣體

B、甲中燃燒匙伸入集氣瓶太慢，測得空氣中氧氣的體積分數將偏大

C、乙中的癟氣球可以防止燃燒放熱使橡膠塞彈出

D、乙比甲更節約能源

③利用乙裝置實驗時，先關閉彈簧夾，加熱使紅磷反應，待裝置冷卻至室溫后打開彈簧夾。反應前后各數據及結論如下。

Answer 1

【答案】（8）BD（2分，漏選得1分，多選或錯選得0分）；（9）；

（10）BC（2分，漏選得1分，多選或錯選得0分）；（11）50

【解析】

試題分析：①測定空氣中氧氣體積分數的實驗中最適合物質應該具備的條件是：在空氣中反應且只消耗氧氣、

生成物不是氣體；

②紅磷燃燒的化學方程式是：；

A.實驗前后氣體均為無色，不只是在實驗結束后，推得氮氣是無色氣體；

B.甲中燃燒匙伸入集氣瓶太慢，燃燒生成的熱使氣體膨脹，使裝置中的氣體減少，測得空氣中氧氣的體積分數將偏大；

C.乙中的紅磷燃燒產生大量的熱，使裝置中氣體膨脹，癟氣球可以防止燃燒放熱使橡膠塞彈出；

D.乙和甲都需要加熱使紅磷燃燒，無法區分哪個更節約能源；

③由于氧氣約占空氣體積的五分之一，假設玻璃管中空氣體積約為X，則X=（40ml-30mL），則X=50mL.