【題目】在按書本裝置測定空氣中氧氣含量的實驗時，當裝置內的氧氣低于一定含量時，紅磷就不再與氧氣反應，從而導致測量結果偏小．有老師對該實驗進行了改進，裝置如圖所示，在一容器中倒入剛拆封的“暖寶寶”黑色粉末，再在上面放足量的白磷，迅速扣上燒杯，隨后白磷自然，利用這一裝置可更準確地測定空氣中氧氣的體積分數．
（1）黑色粉末的主要成分是什么？對此同學們做出了以下兩種猜想：
猜想一：該粉末可能是木炭粉；
猜想二：該粉末可能是鐵粉．
根據學過的科學知識，有同學認為猜想一肯定是錯誤的，你認為他的理由是
（2）通過實驗證明加入的黑色粉末是鐵粉．加入鐵粉后使測定結果更加準確，原因是
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【題目】2010年諾貝爾化學獎授予美日三位科學家，表彰他們為研發有機合成中鈀催化的交叉偶
聯反應而作出的杰出貢獻。則下列說法中不正確的是
A．有機物中一定含有碳元素
B．含碳元素的化合物不都屬于有機化合物
C．有機物數目龐大是因為組成元素種類多
D．食品包裝的聚乙烯塑料袋可用加熱的方法封口
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【題目】實驗是進行科學探究的重要方式，請填寫下列空格：
（1）在蒸發食鹽水獲取食鹽晶體時（圖A），應在蒸發皿內出現 時，即停止加熱．
（2）在點燃氫氣等可燃性氣體前（圖B），一定要先 ．
（3）某同學取甲、乙兩個完全相同的裝滿二氧化碳的塑料瓶（圖C），向甲、乙兩瓶中分別倒入相同體積的蒸餾水和氫氧化鈉溶液，然后將兩瓶迅速擰緊瓶蓋，振蕩，觀察現象．該實驗的探究目的是 ．
（4）用坩堝坩夾持一團鋼絲棉，在酒精燈火焰上灼燒至紅熱，未見鋼絲棉燃燒，然后將鋼絲棉迅速插入盛有氧氣的集氣瓶中，鋼絲棉在氧氣中劇烈燃燒．據此可分析得知，鋼絲棉能否燃燒與 有關．
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【題目】有一包固體粉末，可能含有氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉中的一種或幾種。為確定其組成，小楊設計出實驗方案，實驗步驟及現象如下。請回答：
（1）寫出步驟④中產生白色沉淀的化學方程式______。
（2）根據實驗中的現象，能否確定原固體粉末的組成？若能，請寫出各成分的化學式；若不能，在原實驗步驟的基礎上，對上述方案中的試劑作一改進，并描述相應的實驗現象及結論，以確定固體粉末的組成。____________。
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【題目】（1）用NaCl配制100mL0.9％醫用的生理鹽水（密度約為1g/ mL），需要NaCl的質量
為 g。
（2）由下圖可知，t1℃時，硝酸鉀溶解度 氯化鈉的溶解度（填“＞”， “＜”或“＝”）。
（3）從氯化鈉和硝酸鉀飽和溶液中提取硝酸鉀，應采用下列方法中的 （填寫編號）。a．冷卻結晶 b．蒸發溶劑 c．過濾
（4）將t1℃時氯化鈉和硝酸鉀飽和溶液升溫至t3℃時，溶質質量分數氯化鈉 硝酸鉀（填“＞”，“＜”或“＝”）。
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【題目】遵義市某校興趣小組同學準備進行常見酸、堿、鹽的性質實驗時，發現實驗臺上擺放的藥品中（如下圖），有一裝溶液的試劑瓶未蓋瓶蓋且標簽破損，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究：
【提出問題】這瓶溶液是什么溶液？
【獲得信息】酸、堿、鹽的性質實驗中用到含有鈉元素的物質是氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉
【提出猜想】這瓶溶液是：猜想一：氯化鈉溶液；猜想二：氫氧化鈉溶液；
猜想三：碳酸鈉溶液。
【實驗推斷】
（1）小麗取樣滴加無色酚酞試液，溶液呈紅色，得出結論：該溶液不可能是氯化鈉溶液，理由是 ；
（2）小剛另取樣滴加稀鹽酸有 產生，反應的化學方程式為 ，小剛得出結論：該溶液是碳酸鈉溶液。
（3）小青認為小剛的結論不完全正確，理由是 。
小組同學討論后一致認為還需要進行如下實驗：
【繼續探究】另取樣加入過量的CaCl2溶液，觀察到有 產生，設計這一步驟的目的是 ；靜置后，取上層清液，滴入酚酞試液，溶液呈紅色。
【實驗結論】這瓶溶液是 。
【探究啟示】實驗取完藥品后應該 。
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【題目】已知銅可以和濃硝酸發生如下反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑，實驗室可以通過該反應制取二氧化氮氣體。NO2是一種紅棕色氣體，密度比空氣大，能和水反應。NO和NO2都是空氣的污染物。現給出下列裝置：
（1）某同學做該實驗時，有失去標簽的濃硝酸和濃鹽酸，如何區分出濃硝酸？
（2）制取NO2的發生和收集裝置應分別選用 和 。請寫出利用你選擇的發生裝置制取另一種氣體的反應方程式。
（3）隨著反應的進行能產生NO氣體，請解釋可能的原因？
（4）已知NO密度比空氣略大，難溶于水，NO能與氧氣反應生成NO2，應選用裝置 收集NO，并寫出NO和氧氣反應的化學方程式。
（5）某同學做完實驗后，為回收廢液中的金屬銅，向廢液中加入28g鐵屑，恰好完全反應。請計算回收到的銅的質量。
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【題目】某研究性學習小組設計了測定純堿（Na2CO3）樣品（只含NaCl雜質）中Na2CO3質量分數的實驗方案．請回答下列問題：
小資料：堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物
（1）氣體法。
【原理思路】利用Na2CO3與稀硫酸反應產生CO2，通過測量丙裝置實驗前后的質量得出CO2質量，從而計算碳酸鈉的質量分數。（不考慮原裝置內空氣的影響）
【實驗分析】小科同學根據以上思路，設計了如下圖的實驗裝置。
①實驗裝置乙中盛放的試劑為 。
裝置丁中堿石灰的作用是 。（填字母）
A．吸收Na2CO3與稀硫酸反應產生CO2
B．防止外界空氣中二氧化碳進入丙中
C．干燥二氧化碳
②實驗中如果滴加稀硫酸的速度過快，會導致測得樣品中碳酸鈉的
質量分數 （填寫“偏高”“偏低”或“不變”）．
③小明同學認為小科的方案存在問題，即使操作規范下也會造成結果偏低，你認為他的理由是 ，應該將裝置甲中雙孔橡膠塞換成三孔橡膠塞，并增加下圖裝置，實驗結束后緩緩通入一段時間空氣，目的是 ，其中NaOH溶液的作用是 。
（2）沉淀法．
【實驗原理】利用碳酸根離子與鈣離子結合生成沉淀，通過沉淀的質量而得出碳酸鈉的質量分數。
【實驗步驟】①用托盤天平稱取樣品11.0g放入燒杯中，加水使其完全溶解；
②加入過量的CaCl2溶液充分反應。證明CaCl2過量（即Na2CO3已完全反應）的方法是: 靜置，向上層清液中滴加 溶液，如果沒有白色沉100%=96.4%淀生成，證明CaCl2過量；
③過濾、操作X、干燥、稱量沉淀的質量為10.0g，操作X的名稱是 ，如果缺少此操作會造成碳酸鈉質量分數 （填寫“偏高”“偏低”或“不變”）。
④通過以上提供的數據計算出樣品中碳酸鈉的質量分數為 。（寫出計算過程，結果保留至0.1%）
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