Question

（10分）某化學興趣小組為了測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用2.0 g石灰石樣品，把25.0g質量分數為10%的稀鹽酸分五次加入樣品中（樣品中的雜質既不與鹽酸反應，也不溶解于水），每次充分反應后都經過濾、干燥、稱量，得實驗數據如下：

實驗次數	1	2	3	4	5
稀鹽酸的累計加入量	5.0g	10.0g	15.0g	20.0g	25.0 g
剩余固體的質量	1.5g	1.0g	0.5g	0.3g	0.3g

請計算：

（1）2.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為     ，石灰石中碳酸鈣的質量分數為       。

（2）請你繼續計算反應生成溶液中氯化鈣的質量分數（計算過程和結果均保留一位小數）

 

Answer 1

 

（1）1.7克   85%

（2）7.3%

解析:（1）1.7g    85%

（2）設反應生成CaCl2的質量為x，CO2的質量為y。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100       111       44

1.7g        x        y

 

  

反應后溶液的質量：1.7g+25g -0.7g =26g

CaCl2%=(1.9g÷26g)×100%≈7.3%，

[若反應后溶液質量計算為：1.7g+25g=26.7g，扣這一步的1分；

CaCl2%=(1.9g÷26.7g)×100%≈7.1%，這一步同樣給1分。其它類似錯誤同樣方法處理]

答：（1）石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為85%；（2）反應生成溶液中氯化鈣的質量分數為7.3%。