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【題目】有一部分潮解和變質的苛性鈉樣品Wg，為驗證其變質的程度，將其加入98g質量分數為20%的稀中，充分反應后，再加入20g 20%的NaOH溶液恰好呈中性，則把溶液蒸干，可得固體的質量為（）

A.28.4gB.l4.2gC.19.6gD.30.4g

【答案】A

【解析】

變質的苛性鈉中含有碳酸鈉，不管是碳酸鈉還是氫氧化鈉與硫酸反應后生成的含有鈉的化合物都是硫酸鈉，由于測定反應后溶液為中性，所以該硫酸恰好與變質的苛性鈉反應，所以依據質量守恒定律可知硫酸鈉中的硫酸根與硫酸中的硫酸根質量相等；消耗硫酸的質量為：98g×20%=19.6g。

設：蒸發后所得得到的晶體的質量為x，根據硫酸根的質量守恒可知：

解得，x=28.4g。故選A。

練習冊系列答案

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【題目】某同學利用“氫氣還原氧化銅的實驗”測定水的組成。回答下列問題：

(1)用鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣。反應的化學方程式為__________；從下列裝置中選擇并組裝一套可以“隨時控制反應的發生與停止”的裝置，制取并收集干燥的氫氣，正確的連接順序為____（填接口處字母標號）；儀器①的名稱是__________。

(2)利用下圖裝置測定水的組成（尾氣處理裝置及H2驗純等操作均未列出）

①下列操作的正確順序為____（填字母序號）。

a 點燃酒精燈 b 通入H2 c 停止通入H2 d 熄滅酒精燈

②裝置C的作用是____。

(3)若裝置A中的玻璃管和其中的物質在反應前后的質量差為m1，裝置B和其中的物質在反應前后的質量差為m2，則水中H、O元素的質量比為____（用含m1、m2的代數式表示）。

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【題目】天然水凈化為自來水的主要流程如圖所示：

（1）明礬[KAl（SO4）m12H2O]能作絮凝劑，是因為明礬溶于水后生成具有吸附作用的膠狀物氫氧化鋁m=_____．

（2）目前不少自來水用液氯（Cl2）作為消毒劑，液氯注入水后發生反應的示意圖：

其中“”、“○”、“●”代表不同原子，產物D為次氯酸（HClO），有殺菌消毒作用．

①C物質的水溶液能使紫色的石蕊溶液變成_____色，取C物質的水溶液少許，向其中加入稀硝酸和硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，發生反應的化學方程式是_____，利用此法可檢驗自來水中是否含有Cl﹣．

②液氯與水反應的化學方程式是_____．

（3）天然水中微生物使有機物（以C6H10O5表示）轉化為CO2和H2O的過程中所需O2的量叫做生化需氧量（BOD，單位為mgL﹣1），反應的化學方程式為：C6H10O5+6O2 6CO2+5H2O，測得20℃時1L某天然水樣中含有機物（C6H20O5）的質量為10.8mg，則該水樣的BOD值是_____mg/L．