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下表是KNO₃、NaCl在不同溫度下的部分溶解度數據（單位：g/100g水），請回答問題：

溫度（℃）	10	20	40	60	80
KNO₃	20.9	31.6	63.9	110	169
NaCl	35.8	36	36.6	37.3	38.4

① 10℃時，KNO₃溶解度是（18） g/100g水。

② 以上兩種物質溶解度變化受溫度影響較小的是

（19）。

③ 40℃時，將70gKNO₃固體加入100g水中，充

分攪拌，形成的溶液質量為　（20）　g。

④ 60℃時，KNO₃的飽和溶液中含有少量NaCl，

通過（21）方法獲得較純凈的KNO₃晶體。

⑤ 根據表中數據，請在坐標圖中描點、繪制符合

KNO₃溶解度變化規律的曲線（22）。

⑥ 向20mL水中溶解一定量KNO₃固體的操作如右圖：

請根據實驗現象和溶解度數據回答：A、B、C中

溶液一定是飽和溶液的是（23），一定是

不飽和溶液的是（24）。當x = （25） g

時，B中恰好沒有固體剩余。

（18）20.9 （19）NaCl （20）163.9 （21）冷卻飽和溶液（降溫）

22）五點標的正確（1分）；線光滑，趨勢正確（1分）。

不光滑曲線或折線扣1分；原點出發扣1分

（23）B （24）A （25）6.32

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科目：初中化學 來源： 題型：

21、將化學知識系統化，有助于對問題的認識．請你參與下列有關分類問題的討論．
（1）無機化合物可根據其組成和性質進行分類．在K、H、O、N四種元素中任意選擇三種組成合適物質，將其化學式分別填在下面②、⑥的橫線上：②

HNO₃

，⑥

KNO₃

請寫出上面①、④反應的化學方程式：

2Fe（OH）₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+6H₂O

．
（2）化學反應之間、化學物質之間具有包含、并列、交叉等關系．下表中X、Y符合下圖所示關系的是

ACD

（選填下列表中選項）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?海安縣一模）運用分類法進行學習和研究，能夠收到事半功倍的效果．李聰同學對A～R等18種物進行分類并列出下表．請你依表填空：

列號	①	②	③	④	⑤	⑥
物質的化學式	A．O₂ B．C C．Fe	D．HCl E．H₂SO₄ F．CH₃COOH	G．H₂O H．CO₂ I．CO	J．NH₃?H₂O K．××× L．×××	M．C₃H₇NO₂ N．（C₆H₁₀O₅）_n O．×××	P．NaCl Q．（NH₄）₂SO₄ R．KNO₃

（1）第①列中的C在A中燃燒時的主要現象是：

劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

，實驗室催化分解液體藥品制取A的化學反應方程式是

2H₂O_2 MnO2
.2H₂O+O₂↑

；
（2）第②列中的

（填“D”或“E”或“F”）還能列入第⑤列中，它的水溶液能使紫色石蕊溶液變紅，原因是其溶液中含有

H⁺

（填寫微粒的符號）；
（3）第③列中的G和H都是綠色植物光合作用的原料，綠色植物的光合作用除生成氧氣外，還能生成第⑤列中的

（填“M”或“N”）；此列中I是高爐煉鐵的還原劑，其與氧化鐵發生的化學反應方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

3CO+Fe₂O₃

高溫

2Fe+3CO₂

；
（4）第④列中的K和L的俗名之一分別是消石灰和苛性鈉，它們和J都屬于

堿

（填“酸”或“堿”或“鹽”）類物質，其中K溶液能與第②列中D溶液發生復分解反應，從微觀角度分析，此反應的本質是

OH^-+H⁺=H₂O

；L置于空氣會變質，為證明其已經部分變質，小純設計的實驗案如下：
取L的樣品于試管中，加入適量蒸餾水制成溶液，先向其中加入足量的CaCl₂溶液，靜置，再向上層溶液中滴加酚酞溶液，觀察并記錄實驗現象．
此實驗方案中，“足量的CaCl₂溶液”所起的作用是

檢驗并完全除盡樣品溶液中的碳酸鈉

；
（5）第⑤列中的O是實驗室常用液體燃料，其完全燃燒的化學方程式為

C₂H₅OH+3O₂

點燃

2CO₂+3H₂O

C₂H₅OH+3O₂

點燃

2CO₂+3H₂O

；
（6）第⑥列中的Q和R均可用作化肥．Q溶液能與氯化鋇溶液發生反應，其符合復分解反應發生的條件是

生成物中有沉淀

；R這樣的化肥叫做

復合肥料

（填“氮肥”或“磷肥”或“鉀肥”或“復合肥料”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據下表回答問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度（g/100g水）	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
溶解度（g/100g水）	KNO₃	13.3	31.6	63.9	110	169	246

（1）40℃時，氯化鈉固體的溶解度是

36.6

g/100g水．
（2）60℃時在100g水中加入100g硝酸鉀固體，充分溶解后所形成的溶液是

不飽和

溶液（“飽和”或“不飽和”）．
（3）將上述（2）中溶液降溫到20℃時，析出的晶體質量是

68.4

g．
（4）工業上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液（兩者均己達到飽和）冷卻至室溫，析出晶體．
①析出的晶體中主要物質是

硝酸鉀（KNO₃）

；
②關于剩余溶液．下列說法正確的是

（填序號）；
A．只含氯化鈉，不含硝酸鉀
B．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且只有硝酸鉀達到飽和
C．含有氯化鈉，又含有硝酸鉀，且兩者都達到飽和
（5）20℃時，將18克氯化鈉溶解在80克水中，應至少蒸發

g 水才能形成飽和溶液．蒸發時要用到玻璃棒，其作用是

．
A．攪拌促進溶解 B．加速蒸發
C．防止液滴飛濺 D．引流緩沖
（6）如圖為硝酸鉀的溶解度曲線．M、N兩點分別表示硝酸鉀的兩種溶液．下列做法能實現M、N間的相互轉化的是

A．從M→N：先將M升溫再將其蒸發掉部分水
B．從M→N：先將M升溫再將加入適量固體硝酸鉀
C．從N→M：先將N降溫再加入適量固體硝酸鉀
D．從N→M：先過濾出適量固體硝酸鉀再降溫．

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科目：初中化學 來源： 題型：

根據信息回答問題：
（1）20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，甲、乙兩種固體物質溶解度曲線如圖2，結合圖示回答下列問題：

①

℃時兩種物質的溶解度相等．
②圖2中表示乙的溶解度曲線是

．
③20℃時將19g物質N溶解在50g水里所得溶液的濃度是

（精確到0.1%）．
（2）下表是NaCl和KNO₃在不同溫度時的溶解度：

溫度（℃）	0	10	20	40	50	60	70
KNO₃	13.3	20.9	31.6	64	85.5	110	138
NaCl	35.7	35.8	36	36.6	37	37.5	37.8

①在圖3中畫出硝酸鉀0℃～40℃的溶解度曲線．
②若通過降溫的方法從NaCl和KNO₃的混合溶液中提純KNO₃后，對剩余溶液及析出的晶體描述正確的是

．
A．剩余溶液一定是KNO₃飽和溶液
B．剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液
C．上述方法可以將兩者完全分離
D．析出的晶體中只含有KNO₃
③在一定溫度下，將含69g KNO₃、18g NaCl的混合物完全溶解在50g水中，改變溫度使KNO₃析出，NaCl不析出，則溫度范圍是

（硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

根據信息回答問題：
（1）20℃時，將等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖1，甲、乙兩種固體物質溶解度曲線如圖2，結合圖示回答下列問題：

①℃時兩種物質的溶解度相等．
②圖2中表示乙的溶解度曲線是．
③20℃時將19g物質N溶解在50g水里所得溶液的濃度是（精確到0.1%）．
（2）下表是NaCl和KNO₃在不同溫度時的溶解度：
溫度（℃） 0 10 20 40 50 60 70
KNO₃ 13.3 20.9 31.6 64 85.5 110 138
NaCl 35.7 35.8 36 36.6 37 37.5 37.8
①在圖3中畫出硝酸鉀0℃～40℃的溶解度曲線．
②若通過降溫的方法從NaCl和KNO₃的混合溶液中提純KNO₃后，對剩余溶液及析出的晶體描述正確的是．
A．剩余溶液一定是KNO₃飽和溶液
B．剩余溶液一定是NaCl不飽和溶液
C．上述方法可以將兩者完全分離
D．析出的晶體中只含有KNO₃
③在一定溫度下，將含69g KNO₃、18g NaCl的混合物完全溶解在50g水中，改變溫度使KNO₃析出，NaCl不析出，則溫度范圍是__（硝酸鉀和氯化鈉溶解度互不影響）．

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