實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，加熱一段時間后剩余固體混合物10g，繼續加熱至完全反應后(固體質量不再變化時)固體變為9.04g，再將固體加水充分溶解、過濾、干燥得到1.59g黑色固體。求10g剩余固體混合物中氯元素的質量分數為
| A．7.1％ | B．35.5％ | C．28.4％ | D．42.6％ |
B
解析試題分析：根據化學反應事實，加熱至完全反應后(固體質量不再變化時)固體變為9.04g，此時固體包括KCl和二氧化錳，接著將固體加水充分溶解、過濾、干燥得到1.59g黑色固體，即二氧化錳的質量，可算出反應結束后得到的KCl質量=9.04g-1.59g=7.45g，再根據質量守恒定律可知：元素的種類和質量在化學反應前后不變，，即反應后生成的KCl中所含的Cl元素質量等于反應前氯酸鉀中Cl元素的質量，故Cl元素的質量=7.45g×35.5/74.5×100%=3.55g，所以10g剩余固體混合物中氯元素的質量分數=3.55g/10g×100%=35.5%，故選B
考點：質量守恒定律的應用
孟建平名校考卷系列答案科目：初中化學 來源： 題型：計算題
為從定量角度認識中和反應，小明同學自行設計并進行了下面實驗：
①在小燒杯中倒人8％的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；
②另取10％的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；
③在溶液紅色消失瞬間，停止實驗。
若停止實驗時，兩溶液恰好反應。請分析小明實驗后回答：
（1）實驗中酚酞試劑的作用是_________________________；
（2）計算出這時共用去稀鹽酸的質量是多少?(精確到0．1
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（7 分）鹽水選種是我國古代勞動人民發明的一種巧妙的挑選種子的方法。農業生產上常用質量分數 15%—20%的氯化鈉溶液來選種。為了測定某氯化鈉溶液是否符合要求，取該溶液70g，加入一定溶質質量分數的 AgNO3溶液 100g，恰好完全反應，過濾分離出沉淀的質量為28．7g。
（1）在配制氯化鈉溶液的操作過程中，溶解時需要用到玻璃棒，其作用是 。
（2）反應后所得溶液的質量為 g。
（3）通過計算確定該氯化鈉溶液是否符合選種要求？（計算結果精確到0．1%）
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
過氧化鈉是常用的供氧劑，可將CO2轉化為O2，其反應的化學方程式是：2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2。若有22g CO2參加反應，計算生成O2的質量。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
（3分）某化工廠生產的氧化亞銅（Cu2O）產品中常含有10%的金屬銅。現準備用40 t該產品生產10%的硫酸銅溶液。已知：Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O
求：所需溶質質量分數為20%的稀硫酸質量和加水的質量。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
我市錳礦資源豐富，MnO2是一種無機功能材料，主要用于制造干電池。當地某工廠加工得到了粗MnO2（主要含有雜質MnCO3，其它雜質忽略不計），為了測定其中MnO2的含量，稱取57.5g粗MnO2樣品，加入足量的稀硫酸溶液，產生CO2氣體4.4g。
（已知：MnCO3+ H2SO4 
MnSO4+H2O+CO2↑）
試完成下列問題：（1）計算57．5g粗MnO2中含有MnCO3的質量，
（2）計算粗MnO2中的MnO2的質量分數。
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據（步驟②產生的氣體全部逸出），回答下列問題：
（1）實驗所用稀鹽酸的溶質的質量分數為 7.3%．
（2）計算原混合物樣品中CaCl2的質量（寫出計算過程）．
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
實驗室里可用鋅與稀硫酸反應制取氫氣：
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
某實驗需要氫氣2.24L。
（1）求參加反應的鋅的質量。
（2）某興趣小組用的是從廢舊電池中得到的含雜質10%的鋅皮制取氫氣。現有這種廢鋅皮15g，與足量稀硫酸反應，最多得到氫氣多少g?
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科目：初中化學 來源： 題型：計算題
生產燒堿的工廠，常用便宜的原料純堿和熟石灰制得成品。為模擬該生產過程，同學們取20gNa2CO3溶液與一定質量的飽和石灰水混合，恰好完全反應，得到4g白色沉淀。
求(1) Na2CO3中Na、C、O各元素的質量比 （2分）。
(2) Na2CO3中Na、C、O各原子個數比 （2分）。
（3）Na2CO3溶液中溶質的質量分數。（8分）
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