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某不純的鐵5．6g與足量的稀硫酸充分反應，生成0．21g氫氣，則鐵中混有的金屬可能是
（）

A．Zn

B．Cu

C．Mg

D．Ag

試題分析：假設鐵的質量為5．6g，那么生成氫氣的質量為0．2g，現生成的氫氣的質量為0．21g，則混入的另一種金屬5．6g與稀硫酸反應生成的氫氣一定比鐵多，故選C。

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相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖，在杠桿的兩端分別掛著質量相等的銅球和鋅球，這時杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和CuSO₄溶液中片刻，下列說法中正確的是( )

A．只有左邊燒杯中溶液的質量增加

B．只有右邊燒杯中溶液的質量增加

C．兩邊燒杯中溶液的質量都增加

D．去掉燒杯后，杠桿仍然保持平衡

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

初中化學教材常用下列詞語描述物質的性質：
a氧化性；b還原性；c可燃性；d毒性；e吸水性；f酸堿性；g腐蝕性
請選擇合適的代號(a~g)填寫下列空格(每空只填寫一個代號)
（1）濃硫酸通常用作干燥劑，是因為它有_  _；
（2）氫氣可作高能燃料，是因為它有_    _；
（3）氧氣在燃燒反應中，一般表現出_    _；
（4）用一氧化碳冶煉鐵，是利用它的_     _；
（5）石蕊和酚酞可用來檢驗溶液的_     _；
（6）硫酸和氫氧化鈉對人體的皮膚有_     _。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

制造航空母艦使用大量合金材料（如鐵合金、銅合金和鈦合金等）．請回答下列問題：
（1）請設計簡單實驗驗證鐵的金屬活動性比銅強（寫出主要步驟和現象即可）．_______________。
（2）鈦（Ti）因其硬度大、熔點高，常溫下與酸和堿都不發生反應、有很強的耐腐蝕性等優良性能而被認為是本世紀的重要金屬材料．由鈦鐵礦（主要成分是FeO和TiO₂）提取金屬鈦的主要工藝流程如下：

①步驟Ⅱ中，TiO₂、炭粉混合物在高溫條件下通入氯氣（Cl₂）制得TiCl₄和一種可燃性氣體，該反應的化學方程式為________________________________．
②步驟Ⅲ的反應需在氬氣環境中進行，理由是____________________________。所得金屬鈦中含有少量的金屬鎂．若要除去金屬鈦中的少量鎂，可加入的試劑是______（填試劑名稱）。充分反應后，再通過 ______(填操作名稱）、洗滌、干燥即可．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

（2013黑龍江綏化）天平的兩盤上各放一只質量相等的燒杯，在兩只燒杯中分別加入等質量、等質量分數的稀硫酸，調節天平至平衡，然后向左盤燒杯中加入一定質量的鎂粉，向右盤燒杯中加入和鎂粉質量相等的鋅粉，充分反映后，下列各種情況中可能出現的是

A．只有鋅粉有剩余

B．天平仍平衡

C．天平偏向放鋅粉的一側

D．天平偏向放鎂粉的一側

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

小聰同學家新換了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加。
【知識回放】金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb(H) Hg Ag Pt Au，請你在橫線上填寫對應金屬的元素符號。
【作出猜想】猜想1.Cr>Fe>Cu；猜想2. Fe>Cu >Cr；猜想3.你的猜想是。
【查閱資料】（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。
（2）鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液。
【設計與實驗】小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。

實驗	試管1	試管2	試管3
實驗操作
實驗現象	鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變為淺綠色	鉻片表面產生氣泡較快，溶液變成為藍色

【結論與解釋】（1）小聰得到的結論是猜想            正確。
（2）實驗前用砂紙打磨金屬片的目的是                                    。
【知識運用】
將鉻片投入FeSO₄溶液中，反應       （填“能”或“不能”）進行。若能進行，請你寫出反應的化學方程式                                           。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

某校興趣小組同學為探究鐵的化學性質，如圖進行了以下三個實驗，請回答有關問題：

（1）實驗一：所發生反應的化學方程式是                         （2分），
實驗結束后可能產生的不良后果是                        ；
（2）實驗二：關閉K一段時間后，觀察到導管內液面上升；打開K，滴加稀鹽酸，觀察到導管內液面下降，導管口有氣泡冒出，關閉K，導管內液面上升的原因是                                                                          ；導管內液面下降的原因是                                                 。（用化學方程式解釋）（2分）
（3）實驗三：實驗觀察到的現象是：                        ，
這一現象說明            （填“鐵”或“銅”）的活動性更強。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鋅、銀的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：
①將鐵片加入到稀鹽酸中；
②將銅片加入到硝酸銀溶液中；
③將鋅片加入到稀鹽酸中；
④將金屬片X加入到Y中．
（該方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀鹽酸的溶質質量分數均相同）
（1）寫出①中反應的化學方程式：                            ；
（2）通過上述實驗，可以判斷鋅的金屬活動性比鐵強，依據的現象是                        ；
（3）要得出這四種金屬的活動性順序，如果④中Y表示硫酸銅溶液，則X表示的一種金屬是   ；如果X表示銅，則Y表示的一種溶液是     。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬在生產生活中應用廣泛．
（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用金屬鋁具有良好的　          　性．
（2）鐵制品生銹的條件是　                         　，用稀鹽酸除鐵銹反應的化學方程式是　                                                   　．
（3）我國是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國家，鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式是　                              　．工業上冶煉鋁，是將鋁礦石（主要成分是Al₂O₃）在熔融條件下通電分解，其反應的化學方程式是　                     　．
（4）現有兩種金屬單質組成的混合物．向100g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的質量與生成氫氣的質量關系如圖所示．
下列說法正確的是　           　（填序號）．
a．若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2g
b．若混合物為Zn、Cu，則m一定大于0.2g
c．若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質質量分數一定大于7.3%
d．若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，則該混合物中Fe的質量分數一定是50%

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