Question

A、B兩種固體物質的溶解度曲線如圖所示．請回答：
（1）______℃時，A、B兩種物質的溶解度相同；
（2）我國有些地區有一種說法：“冬天撈堿，夏天曬鹽”．這里的堿是指Na₂CO₃，鹽是指NaCl．那么，圖中______（填A或B）的溶解度曲線與Na₂CO₃的溶解度曲線相似．
（3）人們用上述方法從鹽湖中撈得的Na₂CO₃（常含有少量的NaCl）．試計算Na₂CO₃的摩爾質量為______g/mol，2mol Na₂CO₃中約含有______個碳原子．
（4）某研究性學習小組對撈得的堿進行分析，稱取Na₂CO₃固體（含少量的NaCl）樣品12.5g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到0.1mol CO₂氣體．該反應的化學方程式為______，上述樣品中含Na₂CO₃的物質的量為______mol，質量為______g．

Answer 1

【答案】分析：由溶解度曲線可以：比較同一溫度時，兩種物質的溶解度大小；根據生活現象分析物質的溶解度的特點，找出與之相對應的溶解度曲線．由摩爾質量的概念可以計算出Na₂CO₃的摩爾質量；根據化學方程式可以計算出樣品中含Na₂CO₃的物質的量．
解答：解：（1）t₂℃時，A、B兩種物質的溶解度交于一點，故它們的溶解度相同；
（2））“冬天撈堿，夏天曬鹽”，碳酸鈉在冬天從水中析出，說明碳酸鈉的溶解度受溫度影響比較大，與圖中曲線A相似．
（3）Na₂CO₃的摩爾質量為：23×2+12+16×3=106g/mol，1mol中含有 6.22×10²³個原子，2mol Na₂CO₃中約含有碳原子的數目為1.204×10²⁴
（4）反應的化學方程式為：2HCl+Na₂CO₃→2NaCl+H₂O+CO₂↑，共收集到0.1mol CO₂氣體，則參加反應的Na₂CO₃的物質的量也為0.1mol，質量為0.1mol×106g/mol=10.6g
故答案為：（1）t₂
（2）A
（3）106，1.204×10²⁴
（4）2HCl+Na₂CO₃→2NaCl+H₂O+CO₂↑；0.1mol；10.6g
點評：本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，通過本題可以加強學生對固體溶解度的理解，培養學生應用知識解決問題的能力．