Question

【題目】實驗室現有氯化鎂和氯化鈉的固體混合物樣品，小明同學想測定樣品中氯化鎂的質量分數。先稱取該混合物樣品30g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質質量分數的氫氧化鈉溶液160g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數據見下表，請你分析并進行有關計算：

（1）上表中X的數值為____________________；

（2）計算原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數是多少________？

（3）上述實驗中所用到的氫氧化鈉溶液溶質質量分數________？

Answer 1

【答案】 11.6 95% 20%

【解析】氯化鎂和氯化鈉的混合液中加入氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，由表格中數據可知，40g氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂5.8g，所以加入80g氫氧化鈉溶液時，生成沉淀11.6g，即x=11.6g；將氯化鎂完全反應生成氫氧化鎂沉淀17.4g；固體混合物樣品中氯化鎂的質量為m，120氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的質量為n；

2NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓+ 2NaCl

80 95 58

n m 17.4g

80/n=58/17.4g n=24g

95/m=58/17.4g m=28.5g

原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數是28.5g÷30g×100%=95%

實驗中所用到的氫氧化鈉溶液溶質質量分數24g÷120g×100%=20%。

答：原固體混合物樣品中氯化鎂的質量分數是28.5g÷30g×100%=95%

實驗中所用到的氫氧化鈉溶液溶質質量分數24g÷120g×100%=20%。