Question

（2013?西寧）化學興趣小組的同學對實驗室一瓶沒有標簽的銀白色金屬X，展開探究活動．
【實驗目的】X在金屬活動性順序中的相對位置關系．
【實驗探究】取形狀、大小相同的X、Cu、Zn三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮，分別放入三份等體積、等質量分數的稀硫酸溶液中，觀察現象．

實驗	X放入稀硫酸中	Zn放入稀硫酸中	Cu放入稀硫酸中
實驗現象	金屬X表面產生氣泡緩慢	金屬鋅表面產生氣泡較快	金屬銅表面無氣泡

【實驗結論】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置是

Zn＞X＞Cu

．
【問題與思考】用砂紙打磨金屬片的目的是

除去金屬表面的氧化物

．
【拓展探究】
（1）興趣小組的同學將鋅片放入一定量AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中，反應一段時間后，過濾，對藍色濾液的組成進行探究．
（2）猜想：①濾液中的溶質為硝酸鋅和硝酸銅；
②濾液中的溶質為硝酸鋅、硝酸銅和硝酸銀．
（3）請你完成下面實驗，驗證猜想②成立．

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量的濾液于試管中，在濾液中加入 銅 ．	銅表面有銀白色物質析出	猜想②成立

【歸納總結】
（1）鋅和硝酸銀溶液反應的化學方程式是

Zn+2AgNO₃═2Ag+Zn（NO₃）₂

．
（2）比較金屬活動性強弱的方法有

通過金屬與鹽溶液反應可以判斷金屬的活動性強弱

（寫一種方法）．

Answer 1

分析：【實驗結論】根據與酸反應的越劇烈，金屬的活動性越強來進行解答；
【問題與思考】為了防止金屬表面的氧化物干擾實驗現象，所以用砂紙來打磨，可以據此解答該題；
【拓展探究】（3）根據題中信息可以知道，在溶液中一定含有硝酸鋅和硝酸銅，所以只要驗證是否含有硝酸銀即可完成解答；
【歸納總結】（1）鋅和硝酸銀溶液反應生成了銀和硝酸鋅，可以據此寫出該反應的化學方程式；
（2）通過解答可以知道通過金屬與鹽溶液反應可以判斷金屬的活動性強弱，可以據此解答該題．

解答：解：【實驗結論】根據與酸反應的越劇烈，金屬的活動性越強，所以可以判斷金屬活動性順序由強到弱的順序為：Zn＞X＞Cu；
【問題與思考】為了防止金屬表面的氧化物干擾實驗現象，所以用砂紙來打磨掉金屬表面的氧化物；
【拓展探究】（3）根據題中信息可以知道，在溶液中一定含有硝酸鋅和硝酸銅，所以只要驗證是否含有硝酸銀，所以可以選擇銅來進行驗證，將銅加入濾液中，若觀察到銅的表面有銀白色固體產生，則說明猜想②成立；
【歸納總結】（1）鋅和硝酸銀溶液反應生成了銀和硝酸鋅，該反應的化學方程式為：Zn+2AgNO₃═2Ag+Zn（NO₃）₂；
（2）通過解答可以知道通過金屬與鹽溶液反應可以判斷金屬的活動性強弱．
故答案為：【實驗結論】Zn＞X＞Cu；
【問題與思考】除去金屬表面的氧化物；
【拓展探究】（3）

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取少量的濾液于試管中，在濾液中加入 足量的銅．	銅表面有銀白色物質析出	猜想②成立

【歸納總結】（1）Zn+2AgNO₃═2Ag+Zn（NO₃）₂；
（2）通過金屬與鹽溶液反應可以判斷金屬的活動性強弱．

點評：驗證三種金屬活動性強弱關系時，通常采取“三取中”即：取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應．