Question

兩小組同學在做“鹽酸中和氫氧化鈉溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應進行的程度．于是他們對所得溶液的酸堿性進行探究．
探究所得溶液的酸堿性

實驗操作	實驗現象	結論
兩組同學分別用試管取反應后溶液l-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩	第一組：無色酚酞試液變 紅色	溶液呈堿性
	第二組：無色酚酞試液不變色	溶液呈 酸性或中性

（1）為避免堿性溶液污染環境，第一組同學劃所潛溶液進行了如下處理：向溶液中逐滴加入

氯化鎂

溶液，直到不再產生沉淀為止．然后過濾，把濾液倒入蒸發皿中加熱，得到純凈的氯化鈉晶體．
（2）為了進一步確定溶液的酸堿性，第二組同學提出了以下方案：
方案一：取樣，加入一種金屬

鋅粒等

，若觀察到

有氣泡產生

，則所取溶液呈酸性．
方案二：取樣，加入下列物質中的

B

，同樣可以得到，正確結論．
A．Ba（OH）₂    B．Cu（OH）₂    C．AgNO₃．

Answer 1

分析：無色的酚酞遇堿性溶液變紅，遇酸性或中性溶液均不變色，進行進行分析解答．
（1）溶液呈堿性的實質是存在氫氧根離子的緣故，由于題目提示轉化為沉淀，得到純凈的氯化鈉晶體，所以可以加入能生成不溶性堿的鹽酸鹽．
（2）可以從溶液中是否含酸進行實驗設計，可加入石蕊、金屬、碳酸鹽、金屬氧化物等與酸反應產生明顯現象的物質，根據是否有氣體生成、沉淀生成、溶液顏色變化做出判斷．

解答：解：若要得出溶液呈堿性的結論，滴入的酚酞試液應變成紅色，即酚酞遇堿性溶液變紅．
無色酚酞不變色，只能說明溶液不是堿性溶液，對于是酸性還是中性溶液無法判斷，故可能顯酸性或中性．
（1）溶液呈堿性的實質是存在氫氧根離子的緣故，氫氧化鈉能與氯化鎂（氯化鐵等）反應生成氫氧化鎂（氫氧化鐵等）沉淀和氯化鈉．
（2）方案一：根據題意，應加入能與酸反應的活潑金屬，如鋅粒等，若有氣泡產生，說明所取溶液呈酸性．
方案二：A、Ba（OH）₂與鹽酸反應無明顯現象，故選項錯誤．
B、Cu（OH）₂與鹽酸反應生成氯化銅和水，會觀察到藍色固體溶解，溶液變藍，故選項正確．
C、溶液中只要存在氯離子，加入AgNO₃溶液即可產生白色沉淀，但不能說明所取溶液呈酸性．
故答案為：第一組：紅色；第二組：酸性或中性；
（1）氯化鎂等；（2）鋅粒等；有氣泡產生；B．

點評：本題以中和反應為載體，考查了學生的實驗分析能力，熟練掌握酸的化學性質是正確解答本題的關鍵所在．