Question

（8分）對碳酸鈣、碳酸氫銨、堿式碳酸銅三種碳酸鹽的性質比較：
在1、2、3三試管中依次加入碳酸鈣、碳酸氫銨、堿式碳酸銅各少量固體（各2份）。
第一份：在1、2、3三試管中各倒入少些水并振蕩至充分溶解，用玻璃棒蘸取液體并與標準比色卡對照，可測定三種物質的pH 。實驗時要多次使用玻璃棒，所以，每次測定后應對玻璃棒進行                    處理。根據你的實驗結果，可以得出上述三種碳酸鹽水溶液的pH由大到小的順序是（填試管編號）：
試管      ＞試管      ＞試管     。（1分）
將1、2、3三試管置于燒杯內熱水水浴。根據你的實驗結果和學過的知識，可以得出
三種碳酸鹽的熱穩定性由強至弱的順序是（填化學式）：
          ＞              ＞               。（1分）
按鹽的組成分類，碳酸鈣、碳酸氫銨、堿式碳酸銅依次為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。初步推想，正鹽、酸式鹽和堿式鹽的熱穩定性由強至弱的順序應該是：
          ＞              ＞               。（1分）
第二份：在1、2、3三試管中分別加入稀鹽酸，都能觀察到                      。
要鑒定該氣體，你的操作方法是：                                      。
碳酸鈣和適量稀鹽酸反應至氣泡逸出不明顯后，測得其殘留液pH等于2。 此時取適量
反應后溶液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，并用pH數字探測儀連續監測，得曲線如下[ pH為縱坐標，時間s(秒)為橫坐標]：

①寫出BC“平臺”段化學方程式                                   ；
②CD段上升的原因是：                                          。

Answer 1

第一份： 用蒸餾水沖洗并用濾紙擦干  試管   1  ＞試管   3 ＞ 試管  2  。
碳酸鈣＞ 堿式碳酸銅 ＞碳酸氫銨       正鹽＞ 堿式鹽 ＞ 酸式鹽
第二份： 大量氣泡并發熱       用玻璃棒蘸取澄清石灰水放試管口或試管內，變渾濁
（或：用帶導管的單孔塞插入試管口并旋緊，將氣體通入裝有澄清石灰水的試管中變渾濁）
Na₂CO₃＋CaCl₂＝2NaCl＋CaCO₃↓  
碳酸鈉溶液呈堿性，過量的碳酸鈉使呈溶液的堿性增強

根據碳酸鈣、碳酸氫銨、堿式碳酸銅三種碳酸鹽的性質進行解答.
第一份：在用玻璃棒蘸取液體測定三種物質的pH時，要保證玻璃棒的干燥和潔凈，而在這三種碳酸鹽中pH值最大的為碳酸鈣，其次為堿式碳酸銅，堿性最弱的為碳酸氫銨，即三支試管的pH大小順序為：試管1＞試管3＞試管2；碳酸鈣要高溫才能分解，所以穩定性最強堿式碳酸銅要加熱能分解碳酸氫銨在常溫下就能分解，所以它們你的熱穩定性順序為：碳酸鈣＞堿式碳酸銅＞碳酸氫銨，同時可以得出正鹽、酸式鹽和堿式鹽的熱穩定性由強至弱的順序為：正鹽＞堿式鹽＞酸式鹽．
第二份：這三種鹽都可以和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，檢驗二氧化碳常用澄清石灰水，具體的操作步驟及現象為：用玻璃棒蘸取澄清石灰水放試管口或試管內，變渾濁；殘留液pH等于2，可以知道溶液為酸性，所以加入碳酸鈉溶液后要發生反應而使溶液的pH值增大，直至把其中的氫離子反應完全后，開始產生沉淀，即BC段發生的反應為碳酸鈉和氯化鈣的反應，其反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓．而在CD段由于氯化鈣被反應完全，而碳酸鈉的堿性較強，所以溶液的pH值要增大．
故答案為：第一份：用蒸餾水沖洗并用濾紙擦干；1＞3＞2．
碳酸鈣＞堿式碳酸銅＞碳酸氫銨；正鹽＞堿式鹽＞酸式鹽；
第二份：大量氣泡并發熱；用玻璃棒蘸取澄清石灰水放試管口或試管內，變渾濁（或用帶導管的單孔塞插入試管口并旋緊，將氣體通入裝有澄清石灰水的試管中變渾濁）；Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓；碳酸鈉溶液呈堿性，過量的碳酸鈉使呈溶液的堿性增強．