Question

（2012?岳陽一模）圍繞一瓶NaOH固體是否變質的問題，同學們展開了探究活動．查閱資料：NaOH變質生成Na₂CO₃．甲同學用酚酞溶液檢驗NaOH是否變質．你認為他能否成功

不能

，理由是

碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅

；乙同學取少量固體于試管中，滴加某種試劑，有大量氣泡產生，由此證明NaOH已經變質．你認為所加試劑為

稀鹽酸（或稀硫酸）

．
丙同學欲弄明變質的固體中是否還存在NaOH，請你幫助他完成以下探究方案．

探  究  步  驟	預計現象	實  驗 結 論
（1）取少量固體溶于水，向其中滴加足量的 氯化鈣（或氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇均可） 溶液	產生白色沉淀	固體中含有碳酸鈉
（2）向（1）所得溶液中滴加酚酞溶液	酚酞溶液變紅	證明 還存在NaOH ．

Answer 1

分析：甲同學：NaOH的變質原因是吸收了空氣中的CO₂，生成了Na₂CO₃．而碳酸鹽溶液呈堿性，根據酚酞的性質可判斷甲同學的有關問題．
乙同學：要證明變質就是證明有Na₂CO₃生成，所以根據碳酸鈉的性質可回答．
丙同學：由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，因此想證明氫氧化鈉的存在，首先得先把碳酸鈉除去，因此先用氯化鈣溶液或其它的可溶性鈣鹽可鋇鹽溶液除去碳酸鈉，再用酚酞試液證明氫氧化鈉的存在．

解答：解：甲同學：NaOH的變質原因是吸收了空氣中的CO₂，生成了Na₂CO₃．而碳酸鹽溶液呈堿性，氫氧化鈉溶液也呈堿性，酚酞與堿性溶液都變紅色．
乙同學：要證明變質就是證明有Na₂CO₃生成，根據題意加入物質后有大量氣泡產生，根據所學知識碳酸鈉與酸反應放出大量二氧化碳氣體，所以可以為稀硫酸或稀鹽酸．
丙同學：由于氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，因此想證明氫氧化鈉的存在，首先得先把碳酸鈉除去，碳酸根離子與鈣離子或鋇離子能結合成沉淀，因此可先用氯化鈣溶液或其它可溶性的鈣鹽或鋇鹽溶液（氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇）除去碳酸鈉，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，再滴入酚酞試液，酚酞試液變紅，證明氫氧化鈉的存在．
故答案為：
不能，碳酸鈉溶液也能使酚酞試液變紅；稀鹽酸（或稀硫酸）．
（1）氯化鈣（或氯化鋇、硝酸鈣、硝酸鋇均可）  （2）還存在NaOH

點評：本題證明氫氧化鈉部分變質的實驗設計是中招中經常考查的知識點，要證明氫氧化鈉的存在，須先加入中性鹽溶液將碳酸鈉轉化成沉淀除去．