Question

（6分）實驗室有4%的氫氧化鈉溶液200g，并用此溶液測定某鹽酸溶液的溶質質量分數。
（1） 恰好完全反應時，消耗4%的氫氧化鈉溶液20g和25g某質量分數鹽酸溶液，試計算該鹽酸溶液中溶質的質量分數為多少？
（2）用配得的氫氧化鈉溶液與待測溶質質量分數的鹽酸溶液反應，實驗過程中溶液的pH變化曲線如圖所示，那么a點對應的溶液中，在單位體積中微粒數目最多的是      （填寫化學符號）。

（3）將b點對應的溶液放在蒸發皿中慢慢地蒸干，所得的固體中除了NaCl外，還可能含有__      ____            _（寫化學式）

Answer 1

（1）2．92%            （2）H₂O        （3） NaOH   Na₂CO₃

試題分析：（1）根據反應：NaOH+HCl==NaCl+H₂O中NaOH與HCl的質量關系，可求出HCl的質量，進而可計算該鹽酸溶液中溶質的質量分數
解：設HCl的質量為x
NaOH+HCl==NaCl+H₂O
40    36．5
4%×20g  x
40:36．5=4%×20g：x
x=0．73g
所以該鹽酸溶液中溶質的質量分數=0．73g/25g×100%=2．92%
（2） 溶液包括溶質和溶劑，a點對應的溶液中，在單位體積中微粒數目最多的是H₂O
（3）b點對應的溶液PH大于7，說明NaOH過量，因為是在蒸發皿中慢慢地蒸干，NaOH變質生成了部分Na₂CO₃，故所得的固體中除了NaCl外，還可能含有NaOH、Na₂CO₃