Question

（6分）在一燒杯中盛有MgCO₃和MgSO₄組成的固體混合物，向其中加入一定質量分數的稀硫酸至恰好完全反應，得到150g不飽和溶液。然后向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液，所得溶液的總質量與滴入氫氧化鈉溶液的質量關系曲線如圖所示：請根據題意回答問題：
（1）在整個實驗過程中，觀察到的一條實驗現象是______________________________。
（2）當滴加氫氧化鈉溶液至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質是（寫化學式）          
（3）當滴加了80g氫氧化鈉溶液時（即A點時），燒杯中為不飽和溶液，求此時燒杯中所得不飽和溶液的質量（計算結果精確到0.1g）。

Answer 1

（1）固體逐漸消失或產生氣泡或溶液變渾濁
（2）Na₂SO₄ NaOH
（3）224.2g

（1）根據碳酸鎂與稀硫酸反應的情況進行分析；
（2）由圖示數據可知，當滴入NaOH溶液至圖中B點時，硫酸鎂完全反應，氫氧化鈉過量，據此分析；
（3）由圖示數據可知，當滴入NaOH溶液至A點時，沉淀不再生成，說明硫酸鎂完全反應．利用硫酸鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式和氫氧化鈉的質量，列出比例式，就可計算出生成沉淀的質量，然后根據“所得不飽和溶液的質量=參與反應的溶液質量-生成沉淀質量”計算．