【題目】現有一定質量的碳酸鋇和碳酸鉀的固體混合物，與100g 質量分數14.6%的稀鹽酸恰好完全反應,將反應后的溶液蒸干得到34.2g固體,則原混合物中氧元素的質量分數為（ ）
A.30%B.8.5%C.15%D.17%
【答案】A
【解析】
根據氯元素守恒可知，100g 質量分數14.6%的稀鹽酸恰好完全反應，則生成物中氯元素的質量為
，已知反應后的溶液蒸干得到34.2g固體，則金屬元素鋇和鉀的質量之和為34.2g-14.2g=20g；根據化學方程式：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，.K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑可知，由于碳酸根和氯離子以1:2的質量比進行反應，即
，則可求出碳酸根的質量為12g，因此可求出碳酸鋇和碳酸鉀的固體混合物質量之和為20g+12g=32g；反應中氧原子與氯離子的個數比為3:2，即元素和氯元素質量之比為
，則氧元素的質量為9.6g，因此原混合物中氧元素的質量分數為
，故選A。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組深入探究排水法收集CO2氣體的可行性，他們通過壓力傳感器測量CO2氣體充滿三頸燒瓶開始2分鐘內三頸燒瓶內的壓強，借助壓強變化計算燒瓶內溶解的CO2氣體占CO2氣體總量的百分數。
實驗過程如下：
I按圖1組裝實驗儀器；
II檢查裝置的氣密性；
III添加藥品，打開活塞A，并將一次性注射器中的稀鹽酸迅速注入容器C中，反應開始后把燃著的木條放在活塞A處，當火焰熄滅時，迅速關閉活塞A，并用止水夾夾住導氣管B處，移去CO2氣體發生裝置；
IV從三頸燒瓶中充滿CO2氣體并關閉活塞A開始計時，每隔1秒記錄一次壓強傳感器的讀數，通過活塞口A向三頸燒瓶注入15mL水，圖2顯示了兩分鐘內體系的壓強變化；
V研究小組通過壓強變化計算得出充滿250mLCO2氣體的三頸燒瓶中注入15mL水，兩分鐘之內僅有約0.53%的CO2氣體溶于水并與水反應。
請回答相關問題：
（1）容器C的名稱為__________。
（2）檢查該裝置氣密性的方法有______。
（3）①請寫出容器C中發生反應的化學方程式：_______。
②加入稀鹽酸前先打開活塞A的目的是______。
（4）結合實驗操作，分析圖2數據，30秒～40秒這一時間段，三頸燒瓶壓強突然增大的原因是_______。
（5）在通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積的CO2，增大壓強會溶解得更多。由“兩分鐘之內僅有約0.53%的CO2氣體溶于水并與水反應”推測：CO2氣體溶于水并與水反應的干擾因素可能是_______。通過該實驗，研究小組認為可以用排水法收集CO 2氣體。
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【題目】不銹鋼以其漂亮的外觀、耐腐蝕的特性、不易損壞的特點，越來越受到人們的喜愛。 不銹鋼是由鐵和鉻再摻入其他一些微量元素而制成的。 304 鋼，由于含鉻高、耐腐蝕，廣泛用于軍事、航空、家用器具等領域，由于安全無毒，也稱食用級不銹鋼。 通常用作餐具或廚具的不銹鋼號有 304、316、420（多用于餐刀）等。
（1）不銹鋼是____________（填“合成”或“金屬”）材料。
（2）盡管不銹鋼耐腐蝕，但仍然不可長時間盛放食醋，因為_________________。
（3）任寫一條防止鐵生銹的措施：______________。
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【題目】一包不純的Na2CO3固體，雜質可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一種或幾種。現取該樣品溶于水得到無色澄清溶液，另取樣品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反應，產生氣體4.6g，則下列判斷正確的是（ ）
A.樣品中一定沒有CuSO4、CaCl2，一定有NaHCO3
B.樣品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3
C.樣品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3
D.所加的稀硫酸溶質的質量分數不大于9.8%
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【題目】A、B、C、D為初中化學常見的四種物質，它們之間有如圖所示的轉化和反應關系（“→”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質，“-”表示相連兩物質能發生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去）
（1）若A、B、C、D中均含有一種相同的元素，常溫下，A為無色液體，C為黑色固體，則A為__，C與D發生的化學反應的方程式為_________________________
（2）若A，B.C、D為四種不同類別的化合物，C在生活中可用來除油污，且C的固體可作某些氣體的干燥劑，則A為______________寫出B→C這一反應的化學方程式________________.
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【題目】下圖是實驗室制取氣體的發生裝置和收集裝置，請回答問題:
（1）儀器①的名稱是________。
（2）若在實驗室用一種固體制取氧氣,選用的發生裝置是①___（填字母）,該反應的化學方程式為②__。
（3）制取氧氣時，首先要檢查裝置氣密性:連接好儀器,將導管一端浸入水中,用手緊握容器外壁,如果觀察到水中導管口有①_______,說明裝置不漏氣。產生上述現象的原因是:手緊握容器外壁,容器內②______,大于外界大氣壓,在壓強差的作用下出現上述現象。
（4）在C、D、E、F四個裝置中,不能用于收集二氧化碳氣體的是①____（填字母）,原因是②_______。
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【題目】（7分）氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料。提純含少量泥沙的粗鹽，一般經過以下操作流程：
（1）操作①中必須用到的一種儀器是 （填序號）。
A．研缽 B．量筒 C．燒杯 D．試管
（2）完成該實驗部分操作過程如圖所示，其有明顯錯誤 （填字母序號）。
（3）操作⑤中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續攪拌外還可采取 等措施。
（4）用提純得到的“精鹽”配制了50 g 5%的氯化鈉溶液。經檢測，溶質質量分數偏小，其原因可能
有 （填序號）．
①氯化鈉固體仍然不純
②稱量時砝碼端忘墊質量相同的紙片
③量取水時，仰視讀數
④裝瓶時，有少量溶液灑出
（5）查閱相關資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質外，還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質；為了得到較純凈的氯化鈉，除去泥沙的“精鹽”又作了如下處理（假定雜質只有MgCl2、CaCl2兩種）注：反應中所加試劑均過量
①白色沉淀含有物質的化學式為 ；
②在得到的濾液中加入過量鹽酸的目的是 ；
③選用蒸發結晶法而不用降溫結晶法的理由是 。
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【題目】同學們在學習酸堿的化學性質時構建了如圖知識網絡，A、B、C、D是不同類別的物質，“-”表示物質在一定條件下可以發生化學反應。請回答下列問題:
（1）B是我國年產量最多的金屬，它的名稱為___________。
（2）反應①的化學方程式為____________，實驗現象為____________。
（3）反應④可用于工業上制燒堿，則其化學方程式為_____，基本反應類型為____。
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【題目】銅片在空氣中久置表面會變綠。某小組同學設計并進行實驗，探究銅變綠的條件。
（查閱資料）（1）、銅綠的成分是堿式碳酸銅
，堿式碳酸銅能夠與鹽酸反應。
（2）、濃硫酸具有吸水性，可以作為一些氣體的干燥劑。
（猜想與假設）常溫下，銅片變綠可能與
、
、水蒸氣有關。
（進行實驗）利用下圖1裝置分別制取并收集氣體于試管中，制取氣體原理及收集氣體等操作見下表。將收集好的氣體，用圖2所示裝置進行4個實驗，通過控制與銅片接觸的物質，進行實驗并持續觀察實驗現象。
編號 | 主要實驗操作 | 實驗現象 |
1 | 甲中盛有過氧化氫溶液和二氧化錳，收集一試管氣體 | 銅片始終無明顯變化 |
2 | 甲中盛有大理石和稀鹽酸，收集一試管氣體 | 銅片始終無明顯變化 |
3 | 甲處先用過氧化氫溶液和二氧化錳反應收集半試管氣體，再換盛有大理石和稀鹽酸的裝置，繼續收集至一試管氣體 | 一段時間后銅片變綠 |
4 | 甲處先用過氧化氫溶液和二氧化錳反應收集半試管氣體，再換盛有大理石和稀鹽酸的裝置，繼續收集至一試管氣體，并向氣體中加入適量濃硫酸 | 銅片始終無明顯變化 |
（解釋與結論）
（1）實驗1的目的是驗證______。
（2）實驗2制取氣體反應的化學方程式為______。
（3）得出“銅片變綠一定與有關”的結論，依據的兩個實驗是______
填編號
。
（4）實驗4中，試管內的氣體主要含有______。
（5）上述實驗可推知，銅片變綠的條件是______。
（討論與交流）
（6）同學們猜想堿式碳酸銅與鹽酸反應有二氧化碳生成，證明此猜想所需試劑是______。
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