Question

把7g氯酸鉀和二氧化錳的混合物放在試管中加熱，完全反應后，冷卻．稱得剩余固體5.08g．求：（1）根據質量守恒定律計算可制得氧氣多少克？

 

（2）剩余固體中含有什么物質？各多少克？

 

．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律知：減少的質量是生成氧氣的質量．
（2）二氧化錳是這個反應的催化劑，反應前后不變，因此5.08g固體物質中含有二氧化錳和生成的氯化鉀，根據化學方程式由生成氧氣的質量可以計算出生成氯化鉀的質量，進而計算出二氧化錳的質量．

解答：解：生成氧氣的質量為
7g-5.08g═1.92g
5.08g固體物質中含有氯化鉀和二氧化錳．
設生成氯化鉀的質量為x．
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
             149     96
              x    1.92g

149

x

=

96

1.92g

x=2.98g
二氧化錳的質量為
5.08g-2.98g═2.10g
答：生成氧氣1.92g．
5.08g固體物質中含有氯化鉀2.98g和二氧化錳2.10g．

點評：本題主要考查學生利用化學方程式進行計算的能力．解題的關鍵是要知道二氧化錳在此反應中是催化劑，反應前后質量不變．