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下列實驗設計方案合理的是（　　）

A．用碳酸鉀和氫氧化鎂制備氫氧化鉀

B．用氯化鈣溶液檢驗氫氧化鈉是否部分變質

C．用氫氧化鋇溶液區分硫酸鎂和硫酸鈉

D．用氫氧化鈉溶液和濃硫酸除去二氧化碳中混有的氯化氫和水蒸氣

試題分析：實驗設計方案是否合理，首先要在原理上行得通，A、用碳酸鉀和氫氧化鎂制備氫氧化鉀,顯然不行，因為鹽、堿反應，參加反應的鹽、堿都要溶于水，而氫氧化鎂不溶于水，故不會反應，錯誤，B、檢驗氫氧化鈉是否部分變質，即要證明是不是含有碳酸鈉，可用氯化鈣溶液，發生反應：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl，有白色沉淀生成，正確，C、區分硫酸鎂和硫酸鈉，若用氫氧化鋇溶液，都會反應生成硫酸鋇沉淀，錯誤，D、要除去氣體中的雜質，要注意不能跟主要的氣體反應，而氫氧化鈉溶液就會與二氧化碳反應，錯誤，故選B

練習冊系列答案

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一些食物的近似pH如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、雞蛋清7.6～8.0，其中顯堿性的是

A．牛奶

B．醋

C．雞蛋清

D．泡菜

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下列各組物質間的反應，要借助酸堿指示劑才能判斷出反應發生的是( )

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某研究性學習小組學習了工業“侯氏制堿法”的原理后，知道如下反應：
NaCl ＋ NH₃＋ CO₂＋ H₂O = NaHCO₃↓＋ NH₄Cl 。
【提出問題】能否在實驗室模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO₃的過程呢？
【實驗驗證】如下圖是該學習小組進行模擬實驗時所用到的部分主要裝置和藥品。

請回答下列問題：
⑴ 檢驗A裝置氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內的水面高于試管內的水面，停止加水后，若                                        ，說明裝置不漏氣。
⑵該實驗中用B裝置制取的氣體是              （填化學式），B裝置中盛裝濃氨水的儀器名稱為          ，本實驗中使用該儀器的優點是                                           。
⑶D是連接在裝置A與裝置C之間的氣體凈化裝置，進氣口是       （填a或b），D的作用是除去HCl氣體，反應的化學方程式為                                   。
⑷實驗時先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH₃（溶液顯堿性），再通入足量的CO₂，其原因是              （填寫序號）。
① 使CO₂更易被吸收   ② NH₃比CO₂更易制取    ③ CO₂的密度比NH₃大
⑸用                        的方法將生成的NaHCO₃晶體從混合物中分離出來。
【得出結論】利用“侯氏制堿法”在實驗室可以制取NaHCO₃。

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