Question

元素周期律和周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的部分信息。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
2	3 Li 鋰 6.941	4 Be 鈹? 9.012	5 B? 硼? 10.81	6 C? 碳? 12.01	7 N? 氮? 14.01	8 O? 氧? 16.00	9 F? 氟? 19.00	10Ne? 氖? 20.18
3	11Na 鈉?22.99	12Mg 鎂?24.31	13 Al 鋁?26.98	14 Si 硅?28.09	15 P? 磷?30.97	16 S? 硫?32.06	17 Cl? 氯?35.45	18 Ar? 氬?39.95

請認真分析表中信息，回答下列問題：
(1)地殼中含量僅次于氧的非金屬元素符合是   ▲    。
(2)   所表示的粒子符號為    ▲   ，它的原子最外層電子數為    ▲    。
(3)由原子序數為8和12的兩種元素組成的化合物是     ▲    (寫化學式)。
(4)元素周期表同一橫行元素的排列規律是：從左至右           ▲           。

Answer 1

(1)Si    (2)S^2-  6   (3)MgO   (4)核電荷數依次增加等

分析：（1）地殼中含量僅次于氧的非金屬元素名稱是硅元素；該元素原子的質子數為14；
（2）根據質子數與核外電子數的關系判斷粒子的種類：質子數=核外電子數，呈中性，為原子進行解答；
（3）從元素周期表查出8、12號元素，寫出化合物的化學式．
（4）從元素周期表可以進行解答．
解答：解：（1）地殼中含量僅次于氧的非金屬元素名稱是硅元素；該元素原子的質子數為14；
（2）質子數與核外電子數的關系判斷粒子的種類：質子數<核外電子數，帶負電，為離子，所表示的粒子符號為S^2-；它的最外層電子數為6；
（3）從元素周期表查出8、12號元素為氧元素和鎂元素，組成的化合物是氧化鋁，化學式為MgO ．
故答案為：（1）硅； 14；（2）S；  6；   （3）A1₂O₃．
（4）元素周期表同一橫行元素的排列規律是從左至右：原子序數（核電荷數）依次增大．