Question

下列各項比較，前者大于后者的是
（1）生鐵與鋼的硬度；
（2）同質量的鋁和鎂分別與足量的稀鹽酸反應放出的H₂質量；
（3）40℃時，與20℃時Ca（OH）₂溶解度；
（4）分子數相同的CH₄和C₂H₄O，分別在O₂中完全燃燒，消耗O₂的質量．

1. A.
   （1）
2. B.
   （1）（2）
3. C.
   （1）（3）（4）
4. D.
   （1）（2）（4）

Answer 1

B
分析：（1）生鐵一般比鋼的硬度大；
（2）根據化學方程式可以計算出生成物的質量；
（3）氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小；
（4）根據化學方程式可以判斷反應物的質量．
解答：（1）生鐵比鋼的硬度大，前者大于后者．正確；
（2）解：設鋁和鎂的質量為m，與足量稀鹽酸反應生成的氫氣的質量分別是x、y，
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
54 6 24 2
m x m y
，，
x=，y=，x＞y；前者大于后者．正確；
（3）40℃時Ca（OH）₂的溶解度小于20℃時Ca（OH）₂的溶解度．前者小于后者．錯誤；
（4）CH₄和C₂H₄O在氧氣中完全燃燒的化學方程式分別為：
CH₄+2O₂ CO₂+2H₂O，2C₂H₄O+5O₂ 4CO₂+4H₂O，
由化學方程式可知，每2個甲烷分子燃燒能夠消耗4個氧分子，每2個C₂H₄O分子燃燒能夠消耗5個氧分子．前者小于后者．錯誤．
故選B．
點評：本題主要考查物質的性質和根據化學方程式計算等方面的知識，書寫化學方程式時要注意遵循質量守恒定律．