Question

【題目】碳酸鈉從溶液里結晶析出時，晶體里總是結合著一定數目的水分子（結晶水），隨著溫度的變化可分別得到Na2CO3·10H2O、Na2CO3·7H2O和Na2CO3·H2O三種晶體。分析碳酸鈉溶解度隨溫度變化曲線（見右圖）得到的下列說法，正確的是（ ）

A．隨溫度升高，碳酸鈉的溶解度逐漸增大

B．碳酸鈉從溶液結晶析出時，沒有發生化學反應

C．碳酸鈉溶液在高溫條件下晶體，析出的晶體是Na2CO3·H2O

D．碳酸鈉溶液在低溫條件下結晶，析出的晶體主要是Na2CO3·7H2O

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．根據圖示可知：在溫度為35℃時，碳酸鈉的溶解度達到了最大。當溫度再升高時其溶解度反而有所下降。此項不正確。B．根據題意可知：碳酸鈉從溶液里結晶析出時，晶體里總是結合著一定數目的水分子（結晶水）。所以碳酸鈉從溶液結晶析出時，發生了化學反應。此項不正確。C．根據圖示可知：在溫度大于35℃時，碳酸鈉溶液中析出的晶體是Na2CO3·H2O。此項正確。D． 根據圖示可知：碳酸鈉溶液在低溫條件下結晶，析出的晶體主要是Na2CO3·10H2O。此項不正確。所以應選C項。