Question

實驗課上，甲同學用石蕊試液測定稀鹽酸和NaOH溶液的酸堿性，乙同學用石蕊試液測定石灰水和Na₂CO₃溶液的酸堿性（如圖所示）．實驗后進行廢液處理：甲同學將兩支試管中的液體倒入燒杯A中，得到藍色溶液；乙同學將兩支試管中的液體倒入燒杯B中，得到藍色溶液和白色沉淀；最終將A中的溶液和B中的上層清液倒入燒杯C中．
（1）甲同學的實驗中向______中滴加石蕊試液后，溶液顏色為紅色．
（2）甲組同學將兩支試管中的液體混合后，燒杯A中的溶液溶質一定有______．
A．HClB．NaOH　C．NaCl
（3）兩位同學繼續對燒杯C中的廢液成分進行探究：
【猜想與假設】通過分析上述實驗現象，燒杯C中的廢液除石蕊和水外，其組成可能為：
①______，②______，③______．
【設計完成實驗】請設計實驗驗證燒杯C中的廢液可能的組成：

操作方法	實驗現象	實驗結論
______	______	______

（4）最后，兩位同學向燒杯C中加入______，實現了此次實驗的綠色排放（呈中性）．

Answer 1

（1）紫色石蕊溶液遇酸變紅，所以可以判斷甲同學的實驗中向稀鹽酸中滴加石蕊試液后，溶液顏色為紅色；
（2）甲同學將兩支試管中的液體倒入燒杯A中，得到藍色溶液，可以判斷在鹽酸和氫氧化鈉反應后，氫氧化鈉有剩余，而稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成了氯化鈉，所以可以判斷在燒杯A中的溶液中含有氯化鈉和氫氧化鈉兩種溶質，故選BC；
（3）【猜想與假設】碳酸鈉和氫氧化鈣都呈堿性，它們反應生成的氫氧化鈉也呈堿性，所以在燒杯B中可能含有氫氧化鈣也可能含有碳酸鈉，也可能只含有氫氧化鈉，故可能的組合為：①NaCl、NaOH②NaCl、NaOH、Ca（OH）₂③NaCl、NaOH、Na₂CO₃；
【設計完成實驗】根據上述解答可以知道，在溶液C中一定含有氫氧化鈉和氯化鈉，根據猜想與假設結合物質的性質可以知道，碳酸鈉能夠和稀鹽酸反應生成氣體，而氫氧化鈣能夠和碳酸鈉反應生成沉淀，故可以設計如下實驗：

操作方法	實驗現象	實驗結論
①取少量C中廢液于試管中，加入適量稀鹽酸 ②另取少量C中廢液于試管中，加入碳酸鈉溶液	若有氣泡產生 若有沉淀產生， 若兩支試管均無現象	則C中廢液的成分是NaCl、NaOH、Na2CO3 則C中廢液的成分是 NaCl、NaOH、Ca（OH）2 則C中廢液的成分是NaCl、NaOH

；
（4）溶液呈堿性，可以加入適量的稀鹽酸來中和．
故答案為：（1）稀鹽酸．
（2）BC
（3）
【猜想與假設】①NaCl、NaOH②NaCl、NaOH、Ca（OH）₂③NaCl、NaOH、Na₂CO₃
【設計完成實驗】（其他答案合理給分）

操作方法	實驗現象	實驗結論
①取少量C中廢液于試管中，加入適量稀鹽酸 ②另取少量C中廢液于試管中，加入碳酸鈉溶液	若有氣泡產生 若有沉淀產生， 若兩支試管均無現象	則C中廢液的成分是NaCl、NaOH、Na2CO3 則C中廢液的成分是 NaCl、NaOH、Ca（OH）2 則C中廢液的成分是NaCl、NaOH

（4）適量稀鹽酸．