Question

【題目】工業上生產電石（CaC2）并制備重要工業原料乙炔（CxHy）流程如圖1所示：

（資料）

（1）碳酸鈣高溫分解可得兩種氧化物。

（2）濃硫酸具有強吸水性，NaOH溶液能吸收CO2。

（討論）（1）C、B組成元素相同，C有毒，反應①化學方程式為_________。

（2）D微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，D的化學式是_________。

（測定乙炔組成）

資料：一個乙炔分子有四個原子構成。

（3）將一定量的乙炔（CxHy）完全燃燒，并將生成的氣體緩緩通過如圖2所示的____（選填“甲”或“乙”）裝置，并再緩緩通一段時間的N2，并記錄實驗數據于如表中。

裝置	反應前質量	反應后質量
濃硫酸	125.3g	127.1g
濃NaOH溶液	78.2g	87.0g

（4）實驗中“緩緩通一段時間的N2”的目的是_________。

（5）計算：乙炔中碳元素質量為_____g，氫元素質量為_____g

（6）乙炔的化學式為______________。

Answer 1

【答案】CaO+3CCaC2+CO Ca（OH）2 甲 使生成的水和二氧化碳全部被相應裝置完全吸收 2.4 0.2 C2H2

【解析】

（1）C、B組成元素相同，由于B是二氧化碳，且C有毒，所以C為一氧化碳，則反應①是氧化鈣和碳在2000℃高溫下生成碳化鈣和一氧化碳，對應的化學方程式為 CaO+3CCaC2+CO；

（2）D微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小，同時是碳化鈣和水反應所得，根據溶解度以及質量守恒定律可得，D為氫氧化鈣，對應的化學式是 Ca（OH）2；

（3）裝置中濃硫酸是吸收水的，其質量變化就是生成的水的質量，為127.1g-125.3g=1.8g，含氫元素的質量為1.8g××100%=0.2g；裝置中氫氧化鈉是吸收二氧化碳的，其質量變化就是生成的二氧化碳的質量，為87.0g-78.2g=8.8g，含碳元素的質量為8.8g××100%=2.4g；

（4）由于實驗中需要準確測定生成的水和二氧化碳的質量，所以實驗中“緩緩通入一段時間N2”將裝置內生成的水和二氧化碳全部排空，被濃硫酸和氫氧化鈉溶液吸收，減少誤差；

（5）根據（3）的數據可得，乙炔中碳元素的質量為 2.4g，氫元素的質量為 0.2g；

（6）乙炔的化學式中x：y=：=1：1，且一個乙炔分子由四個原子構成，所以x+y=4，即x=y=2，對應的化學式為 C2H2。