Question

【題目】在化學學習中，了解知識的發展歷程，可以促進我們正確理解科學本質。

（1）火藥起源于唐朝，制作煙花的火藥中加入鎂粉，是為了引燃后能看到_____。

（2）十八世紀，化學家發現某些金屬與酸反應能生成一種氣體，該氣體被喻為“會制造水的物質”，寫出該氣體燃燒制造水的化學方程式：_____。

（3）俄國化學家貝開托夫于1865年發表了金屬活動性順序。某同學將鋁片放入氯化銅溶液中，發現有紅色固體和無色氣體生成。

①寫出生成紅色固體的化學方程式：_____。

②利用溫度傳感器和pH傳感器監測實驗過程中的相關數據（如圖所示），說明該過程_____（填“放熱”或“吸熱”），溶液的酸性_____（填“增強”或“減弱”）；推測鋁與溶液中的_____（填離子符號）反應生成無色氣體_____（填物質名稱）。

Answer 1

【答案】耀眼的白光 2H2+O22H2O 2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu 放熱 增強 H+ 氫氣

【解析】

解：（1）由于鎂燃燒能發出耀眼的白光，所以制作煙花的火藥中加入鎂粉，是為了引燃后能看到耀眼的白光；

（2）氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，化學方程式為：2H2+O22H2O；

（3）①由于鋁的金屬活動性大于銅，能將銅從其溶液中置換出來，反應的化學方程式：2Al+3CuCl2═2AlCl3+3Cu；

②由溫度傳感器和pH傳感器監測實驗過程中的相關數據可知，溶液的溫度升高，說明該過程放熱，溶液的pH減小，說明酸性增強；據此可推測鋁與溶液中的H+反應生成無色氣體氫氣。