Question

某校研究性學習小組對當地石灰石的純度進行測定，取用2g 石灰石樣品，將稀鹽酸逐量加入，實驗數據如下：

加入稀鹽酸的用量	充分反應后剩固體的質量
第一次加入5mL	1.443g
第二次加入5mL	0.687
第三次加入5mL	0.40
第四次加入5mL	0.40

（1）2g 石灰石樣品中，有雜質多少克？
（2）該石灰石樣品的純度是多少？
（3）50000g 這種石灰石充分煅燒后，最多可得到多少固體質量？

Answer 1

解：（1）根據測定數據可知2 g 石灰石樣品中有雜質0.4 g．
（2）石灰石樣品的純度為×100%=80%
（3）50000g樣品中含CaCO₃的質量為50000g×80%=40000 g
設40000g CaCO₃煅燒可得到CaO的質量為x
CaCO₃CaO+CO₂↑
100 56
40000g x
x=22400g 則得到固體的質量為22400g+10000g=32400g；
答：（1）2g 石灰石樣品中，有雜質0.4克；（2）該石灰石樣品的純度是80%；（3）50000g 這種石灰石充分煅燒后，最多可得到32400g固體；
分析：（1）依據第一次加入5mL鹽酸可消耗的固體質量是2g-1.443g=0.557g可知每5mL鹽酸能消耗0.557g固體，有此可判斷第三次與第四次加入鹽酸后剩余的固體0.4g即為雜質；
（2）利用雜志的質量可求出碳酸鈣的質量，進而可求出石灰石的純度；
（3）根據這種石灰石中的碳酸鈣質量可求生成的氧化鈣的質量，則剩余固體的質量是氧化鈣的質量與雜質的質量之和；（也可求出二氧化碳的質量，利用質量守恒求出剩余固體的質量）
點評：本題難度不是很大，主要考查了如何去分析數據及根據化學方程式的計算，培養學生分析數據的能力和解決問題的能力．