Question

某純堿樣品中含有少量氯化鈉．為測定樣品中碳酸鈉的質量分數，現稱取該樣品11g，加入到盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，最后稱得燒杯中溶液的質量為56.6g．計算：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質量分數；
（2）反應后所得溶液的溶質質量分數．

Answer 1

（1）96.4%     （2）21.4%

試題分析：（1）生成二氧化碳的質量為11g+50g﹣56.6g=4.4g
設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉是y．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117        44
x             y         4.4g


解得，x=10.6g  y=11.7g
碳酸鈉的質量分數=×100%≈96.4%
（2）所得溶液中NaCl的質量為原樣品中氯化鈉的質量與生成氯化鈉的質量之和．
氯化鈉的質量=11.7g+（11g﹣10.6g）=12.1g
溶液的質量=56.6g
所得溶液的溶質質量分數=×100%≈21.4%
答 （1）樣品中碳酸鈉的質量分數為96.4%
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數21.4%
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．