Question

【題目】（5分）海洋是巨大的資源寶庫，為人類提供了寶貴的自然資源。

（1）海水中含量最多的陰離子是_____（寫離子符號）。

（2）我國化學科學家侯德榜創立的“侯氏制堿法”，就是以海水“曬鹽”得到的氯化鈉為原料，同時制得Na2CO3

和NH4Cl產品。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲線如圖所示。回答下列問題：

①t2℃時，NH4Cl飽和溶液的溶質質量分數_______Na2CO3飽和溶液的溶質質量分數（填“大于”、“小于”、“等于”之一）。

②若使溶液由不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采用的方法是_______________。（寫一種即可）

③t1℃時一小試管內盛有的Na2CO3飽和溶液，試管底部還存有少許Na2CO3固體，將小試管放入盛有水的燒杯內，向燒杯內的水中加入一種固體物質X，發現小試管內的固體物質逐漸溶解，根據所學知識推斷所加物質X可能是______（填化學式），小試管內固體物質逐漸溶解的原因是_______________________________。

Answer 1

【答案】(1)Cl-；(2) ①小于；②增加溶質；③NaOH；氫氧化鈉溶于水放出熱量，使溶液溫度升高，從而使碳酸鈉的溶解度也增大.

【解析】（1）海水中含量最多物質是氯化鈉，所以含量最多的陰離子是Cl-；

(2)① t2℃時，NH4Cl的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，所其飽和溶液的溶質質量分數小于Na2CO3飽和溶液的溶質質量分數；②若使溶液由不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采用的方法有增加溶質、蒸發溶劑等；③因為碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以試管中未溶解碳酸鈉又繼續溶解，說明加入X后溶液溫度升高，證明X溶于水放熱，因此該物質可能是生石灰或氫氧化鈉固體；

試題分析：根據海水中含量最多的是氯化鈉分析；根據溶解度曲線提供的信息可知t2℃時，NH4Cl的溶解度小于碳酸鈉的溶解度，根據飽和溶液中溶質質量分數=分析；根據使溶液由不飽和溶液轉化為飽和溶液，可以采用增加溶質、蒸發溶劑等方法分析；根據碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，所以試管中未溶解碳酸鈉又繼續溶解，說明加入X后溶液溫度升高，證明X溶于水放熱分析.

考點:溶解度曲線表示的意義；飽和溶液與不飽和溶液的轉化關系；溶質質量分數的計算方法