Question

（2011?南開區一模）某氣體由H₂、CO₂、CO、CH₄中的一種或兩種組成，為確定其成分進行了下面的實驗：
①將氣體通過澄清的石灰水，未出現渾濁現象②將氣體通過灼熱的氧化銅，有紅色固體生成③將氣體點燃后通入澄清的石灰水，有渾濁現象，導出后再通入無水硫酸銅，白色粉末變藍色．推斷該氣體成分，合理的是（　　）

A．H₂、CO

B．CO

C．CO₂、H₂

D．CO₂、CH₄

Answer 1

分析：依據氫氣與一氧化碳具有還原性及可燃性，氧氣具有助燃性以及二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁分析判斷即可．

解答：解：①將氣體通過澄清的石灰水，未出現渾濁現象，說明混合氣體中不含二氧化碳，②將氣體通過灼熱的氧化銅，有紅色固體生成說明氧化銅被還原成銅，則據三種氣體的性質可知，氫氣與一氧化碳都可還原氧化銅，所以混合氣體中含有兩者中的一種或都含有；③將氣體點燃后通入澄清的石灰水，有渾濁現象，說明氣體燃燒后生成了二氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，甲烷燃燒也生成二氧化碳，將導出的氣體通入無水硫酸銅，白色粉末變藍色，不能說明氣體燃燒生成了水，還可能是氣體經過澄清石灰水后帶出來溶液中的水蒸氣，因此不能確定氣體中是否含有氫氣或甲烷，只能確定一定含有一氧化碳
故選B

點評：熟練掌握碳及碳的氧化物的性質，知道氫氣和一氧化碳都具有還原性，能夠使氧化銅還原為銅是解題的關鍵．