【題目】如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖（已知：●代表氧原子，〇代表硫原子）請回答：
（1）請將圖1中缺少的分子模型補畫完整_____。變化Ⅱ是_____變化（選填“物理”或“化學”）
（2）寫出上圖中化學變化的反應方程式_____。
（3）上述微觀圖中表示混合物的是_____圖。
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【題目】已知常用的強酸（鹽酸、硫酸、硝酸）跟常用的強堿（氫氧化鈉、氫氧化鉀）反應生成的鹽的水溶液顯中性�，F將某藍色晶體A溶入某一無色中性液體中，按下圖所示過程進行實驗：
試按要求填寫下列空白：
（1）寫出B、C溶液中溶質的化學式：B_________,C ________；
（2）若A是純凈物，無色中性液體也是純凈物，則中性液體是______________（填化學式）；
（3）若A是純凈物，無色中性液體是只含有一種溶質的溶液，則其溶質是____或_______（填化學式）；
（4）寫出有色液體與C溶液反應的化學方程式___________________________。
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【題目】下列變化不屬于初中四種基本反應類型的是( )
A. CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
B. H2SO4+Zn═ZnSO4+H2↑
C. 3Fe+2O2 
Fe3O4
D. CaCO3
CO2↑+CaO
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【題目】我國長江以南部分地區是世界三大酸雨區之一。某化學興趣小組圍繞酸雨的形成及燃煤電廠脫硫處理等問題進行探究。
I 模擬酸雨的形成
（查閱資料）
SO2轉化為H2SO4的一條路徑為：
（操作步驟）
①組裝儀器，檢查裝置氣密性，裝入藥品。
②打開裝置A中漏斗的活塞，啟動裝置B中的攪拌器，記錄數據并繪圖。
③待pH值穩定在3.73左右，打開裝置C中漏斗的活塞。
④待pH值穩定在3.67左右，用注射器向氣球a中注入H2O2溶液。
（問題討論）
（1）裝置A中發生的反應為Na2SO3+H2SO4（濃）===Na2SO4+SO2↑+H2O，其中Na2SO3中硫元素的化合價為______。裝置C中發生反應的化學方程式為______。圖1裝置中安裝氣球的主要目的是______。
（2）向H2SO3中通入O2，H2SO3被氧化成酸性更強的H2SO4，但圖2中pH變化不明顯，這既與O2的氧化能力有關，又與氧氣______的性質有關。注入H2O2溶液后，pH值明顯降低，說明H2O2的氧化性比O2______（填“強”或“弱”）。
II 脫硫與SO2含量測定
（3）在燃煤中添加石灰石，SO2與石灰石、O2反應，生成硫酸鈣和一種對環境無污染的氣體，反應的化學方程式為______。下列措施能提高脫硫效率的是______。
A 無限延長脫硫時間 B 適當增加石灰石的用量
C 把工廠煙囪造得盡可能高 D 將石灰石和原煤粉碎并混合均勻
（4）已知燃煤電廠SO2排放標準為35mg/m3。小組同學設計圖3裝置進行實驗：打開活塞D，將某燃煤電廠廢氣經氣體流量計通入裝置F（發生的反應為SO2+I2+2H2O===2HI+H2SO4），當碘水由藍色褪為無色時，關閉活塞D，讀出廢氣累計流量為3m3，若碘水中碘（I2）的質量為0.6g，計算該廢氣中SO2含量為______mg/m3（保留到小數點后一位），該廠廢氣______（填“符合”或“不符合”）排放標準。若裝置F中藍色消失后，沒有及時關閉活塞D，測得的SO2含量將______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
III 知識拓展
自然界中的臭氧（O3）和H2O2能氧化H2SO3，大氣污染物中含Fe、Cu、Mn、V的化合物能加快酸雨形成，一天內可在高空擴散700 多公里，所以酸雨不僅是區域性的危害，也是周邊地區甚至跨國境的危害。
（5）由資料可知，大氣中Fe、Cu、Mn、V的化合物可能充當了______的角色。
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【題目】某實驗小組同學對鐵粉和氧化銅的混合物與足量的稀硫酸混合后，體系中各反應的先后順序進行研究。
氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為________________。
（進行實驗）以下實驗中所用硫酸都是過量的。
實驗1：將鐵粉和氧化銅的混合物與60mL、10%稀硫酸混合，實驗記錄如下。
序號 | 鐵粉/g | 氧化銅/g | 實驗現象 |
1-1 | 0.56 | 1.6 | 立即出現紅色固體，無氣泡產生，充分反應后溶液呈藍色 |
1-2 | 1.12 | 1.6 | 立即出現紅色固體，無氣泡產生，充分反應后溶液呈淺綠色 |
1-3 | 1.68 | 1.6 | 立即出現紅色固體，待紅色固體不再增加后產生大量氣泡，充分反應后溶液呈淺綠色 |
實驗2：將1.12g鐵粉和1.6g氧化銅的混合物與30mL不同濃度的硫酸混合，實驗記錄如下。
序號 | 硫酸濃度/% | 實驗現象 |
2-1 | 20 | 立即出現紅色固體，無氣泡產生，充分反應后溶液呈淺綠色 |
2-2 | 30 | 立即出現紅色固體，瞬間產生大量氣泡，充分反應后溶液呈淺藍色 |
2-3 | 50 | 立即出現紅色固體，瞬間產生大量氣泡，反應過程中生成紅色固體的同時持續產生細小氣泡，充分反應后溶液呈淺藍色 |
（解釋與結論）
（1）淺綠色溶液中一定含有的溶質是H2SO4、____。
（2）實驗中出現紅色固體反應的化學方程式為_________；
（3）依據實驗1推測，在稀硫酸濃度為10%，且硫酸足量的條件下，鐵粉、氧化銅與稀硫酸反應的先后順序為________。
（4）對比分析實驗1-2與1-3，解釋實驗1-2沒有產生氣泡的原因______。
（5）在實驗1-3中，產生氫氣的質量最多為____ g。
6）根據實驗2判斷，下列說法不正確的是____（填字母序號）。
A 硫酸濃度為20%，CuO先于Fe與硫酸反應
B 硫酸濃度為40%，Fe將先于CuO與硫酸反應
C 硫酸濃度為50%，Fe與CuSO4反應的同時也與硫酸反應
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【題目】已知某種干電池的內部黑色糊狀填充物含炭黑、二氧化錳、氯化銨和氯化鋅。下列是回收利用干電池得到二氧化錳和氯化銨固體的流程：
有關數據見表：
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度/g | NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 | |
（1）操作I中用到的玻璃儀器有_____、玻璃棒和漏斗；
（2）固體M的成分為_____，操作Ⅲ的簡便方法為_____。
（3）操作Ⅱ的過程包括、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。溶液B的溶質為_____；洗滌時最好選用下列物質中的_____作為洗滌液。
A 冰水 B 氯化銨飽和溶液 C 氯化鋅飽和溶液 D 氯化鈉飽和溶液
（4）施肥時不能將熟石灰與氯化銨混合施用的原因是_____（用化學方程式回答）。
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【題目】金屬及其制品是現代生活中常見的材料，請回答下列問題：
（1）人類使用最早的金屬材料是_____（填字母）。
A 石器 B 青銅 C 鐵器 D 鋁制品
（2）銅絲能作為電路導體是因為銅絲具有______性。
（3）下列事實能根據金屬的活動性順序解釋的是_____（填字母）。
A 鋅能置換出硝酸銀溶液中的銀
B 等質量的鎂、鋁分別與足量的酸反應，鋁制得的氫氣多
C 相同條件下，鋅、鎂分別與稀硫酸反應，鎂比鋅劇烈
D 在氯化亞鐵中鐵元素的化合價為+2價，銅單質中銅元素的化合價為0價
（4）將足量的廢棄鋁片放入一定量的稀鹽酸中，測得生成氣體的質量與時間的關系如圖所示。由圖可知下列結論正確的是_____（填字母）。
A 反應過程中有熱量放出
B 0~50 s時，生成氣體不明顯，是因為鋁表面有一層致密氧化鋁薄膜
C 50~100 s時，生成氣體的速率急劇加快
D 100 s后生成氣體的速率緩慢，說明生成氣體快慢與鹽酸的濃度有關
（5）現有86 g鋁、鐵、鋅的混合物與稀硫酸恰好完全反應，將所得溶液蒸干得到230 g不含結晶水的硫酸鹽固體混合物。則反應產生的氫氣質量為_____ g。
（6）金屬鋁與二氧化錳在高溫條件下發生反應，放出大量的熱，生成氧化鋁和錳單質。試寫出該反應的化學方程式______。
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【題目】“宏觀-微觀符號”三重表征是化學特有的研究物質方式，請結合如圖1回答問題。
（1）如圖所表示的化學反應（氫氧化鈉溶液中滴有酚酞），其宏觀現象是溶液由紅色變為無色，反應方程式為NaOH+HCl=H2O+NaCl，微觀本質是______。
（2）根據上述反應的微觀本質，在圖2C、D圓圈內填入適當的化學式或離子符號。寫出所表示化學反應的宏觀現象______；微觀本質是______。
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【題目】用溶質質量分數為10%的NaOH溶液中和73g的稀鹽酸，反應過程中溶液的酸堿度變化如圖所示。請計算
（1）用質量分數為20%的氫氧化鈉溶液______g與一定質量的水混合，可配制10%的氫氧化鈉溶液100g。
（2）當a為80g時，所用稀鹽酸的溶質質量分數是多少______？
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