Question

【題目】鈦酸鋇粉體是電子陶瓷元器件的重要基礎原料。工業以草酸鹽共沉淀法獲得草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO（C2O4）2.4H2O]，煅燒可獲得鈦酸鋇粉體。

（1）BaTiO3中Ti元素的化合價是_____。

（2）“酸浸”過程中發生反應的化學方程式為_____。

（3）“操作A”的名稱是_____。

（4）“綠色化學”理念提倡循環利用，流程中能循環使用的物質是_____。

（5）現有394kg BaCO3，理論上可以制備BaTiO3的質量為_____kg．（ BaTiO3的相對分子質量為233，BaCO3的相對分子質量為197）

Answer 1

【答案】+4 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 蒸發結晶 HCl 233

【解析】

（1）鋇元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為-2價，設Ti的化合價為x，根據化合物中各元素的化合價的代數和為零，則+2+x+（-2）×3=0，x=+4，故填+4。

（2）“酸浸”過程中碳酸鋇與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑。

（3）利用“操作A”將草酸氧鈦鋇晶體和鹽酸進行了分離，該操作應為蒸發結晶，故填蒸發結晶。

（4）由流程圖可知，流程中能循環使用的物質是HCl，故填HCl。

（5）解：設可以制備 BaTiO3的質量為x

394kg×x××100％

x=233kg

答：以制備 BaTiO3的質量為233kg。