Question

實驗室提供：①天平 ②量筒 ③燒杯 ④藥匙 ⑤玻璃棒
（1）小茜同學用固體氯化鈉配制 50g  溶質質量分數為10% 的氯化鈉溶液．
①需固體氯化鈉

 

g，水

 

mL．
②用天平稱量時，若指針偏右，應進行的操作是

 

．
③下列操作會導致溶液中溶質的質量分數＜10% 的是

 

（填字母）．
a、稱量時砝碼和氯化鈉的位置顛倒  b、往燒杯中倒入氯化鈉有少量氯化鈉灑落
c、往燒杯中倒入水有少量水灑落    d、用量筒取蒸餾水時，仰視凹液面最低處讀數
（2）小強同學用密度為 1.84g/cm³溶質質量分數為98% 的濃硫酸與水配制 90g 溶質質量分數為20% 的稀硫酸．
①需濃硫酸

 

mL．（保留整數）
②其操作要領是

 

a．
③小強同學不慎將濃硫酸沾到了手上，他應立即進行的操作是

 

．
（3）小茜和小強同學的實驗中都用到了玻璃棒，其作用分別是：

 

、

 

．

Answer 1

分析：（1）①利用溶液中溶質質量=溶液質量×溶液中溶質質量分數，計算配制溶液所需氯化鈉質量；②根據稱取固體氯化鈉的操作，分析天平指針向左偏時天平兩端質量關系，判斷所要進行的操作；③會導致溶液中溶質的質量分數＜10% 的原因主要為氯化鈉質量偏小或水量偏大，據此分析操作；
（2）①根據加水稀釋時溶質質量不變，計算配制溶質質量分數為20%的稀硫酸90g，需要溶質質量分數為98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸的體積；②根據濃硫酸稀釋的要求，說明稀釋濃硫酸的操作；③根據濃硫酸沾到皮膚上的處理方法，處理不慎沾到了手上的濃硫酸；
（3）根據所進行的實驗，對比小茜和小強兩位同學使用玻璃棒的作用．

解答：解：（1）①配制50g溶質質量分數為10%的NaCl溶液，需稱量NaCl的質量=50g×10%=5g，需要水的質量=50g-5g=45g合45mL；
②如在稱量過程中，若指針偏右，根據“左物右碼”的原則，說明左盤內氯化鈉質量偏小，應繼續增加少量氯化鈉使天平達到平衡；
③a、稱量時砝碼和氯化鈉的位置顛倒，所稱取氯化鈉質量偏小，導致所配制溶液質量分數偏小，故符合；
b、往燒杯中倒入氯化鈉有少量氯化鈉灑落，所溶解氯化鈉質量偏小，導致所配制溶液質量分數偏小，故符合；
c、往燒杯中倒入水有少量水灑落，配制時水的量偏小，導致所配制溶液質量分數偏大，故不符合；
d、用量筒取蒸餾水時，仰視凹液面最低處讀數，讀數大于實際體積，使所取水的體積偏小，導致所配制溶液質量分數偏大，故不符合；
（2）①配制溶質質量分數為20%的稀硫酸90g，需要溶質質量分數為98%（密度為1.84g/cm³）的濃硫酸的體積=

90g×20%

98%×1.84g/cm3

=10mL；
②在稀釋濃硫酸時，應把濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌；
③不慎將濃硫酸沾到了手上，應立即用抹布擦掉，然后用大量水沖洗；
（3）小茜同學配制氯化鈉溶液時，需要使用玻璃棒進行攪拌加快氯化鈉的溶解；小強同學稀釋濃硫酸時，需要使用玻璃棒攪拌使溶解放出的熱及時擴散而使液體均勻受熱；
故答案為：
（1）①5；45；②繼續增加氯化鈉；③ab；
（2）①10；②把濃硫酸倒入水中并不斷攪拌；③用抹布擦掉，然后用大量水沖洗；
（3）攪拌，加快溶解；攪拌，使熱量均勻擴散．

點評：稀釋濃硫酸時，為防止硫酸溶于水放出的大量熱造成液體濺出，應把濃硫酸緩慢倒入水中，切不可把水倒入硫酸中．