Question

【題目】有一包白色固體樣品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2、KNO3中的一種或幾種物質組成。取樣品少量于試管中，加入足量的蒸餾水充分溶解后過濾，向濾渣中加入足量鹽酸，充分反應后，濾渣全部溶解，同時有無色氣體生成；向濾液中通入適量CO2氣體，有白色沉淀生成。根據實驗現象回答下列問題：

（1）固體樣品中一定含有_________；一定不含________；可能含有_________。

（2）寫出濾液中通入CO2發生反應的化學方程式________。

Answer 1

【答案】CaCO3、NaOH、BaCl2 Na2SO4 KNO3、MgCl2 、

【解析】

取樣品少量于試管中，加入足量的蒸餾水充分溶解后過濾，向濾渣中加入足量鹽酸，充分反應后，濾渣全部溶解，同時有無色氣體生成，則固體樣品一定含有CaCO3，向濾液中通入適量CO2氣體，有白色沉淀生成，則濾液中有NaOH和BaCl2，二氧化碳與氫氧化鈉生成碳酸鈉，碳酸鈉再與氯化鋇反應生成碳酸鋇白色沉淀，所以固體樣品中還一定含有NaOH和BaCl2；根據濾渣加鹽酸全部溶解，濾液有BaCl2，則固體樣品就一定沒有Na2SO4，因為硫酸鋇不溶于鹽酸。在該實驗過程中無法證明固體樣品是否含有KNO3，而MgCl2雖然與氫氧化鈉反應，但生成的氫氧化鎂沉淀溶于鹽酸，如果固體樣品MgCl2的量比較少，不足以消耗完氫氧化鈉，對結果無影響，所以固體樣品可能含有KNO3和MgCl2。

（1）固體樣品中一定含有CaCO3、NaOH和BaCl2；一定不含Na2SO4；可能含有KNO3和MgCl2。

（2）濾液中通入CO2產生白色沉淀，發生的反應化學方程式有和。