Question

【題目】18世紀末，法國科學家拉瓦錫重復了其他科學家的實驗并做了相反的實驗來揭秘水的組成。現在我們也可以在實驗室用電解水的方法來驗證水的組成。請回答下列問題：

（1）圖1為電解水的實驗裝置圖。接通電源觀察到兩電極都有氣泡產生。通電一段時間后，檢驗玻璃管b收集到的氣體的方法是：打開b玻璃管處的活塞，將______。結合實驗現象，寫出電解水的化學方程式______。

（2）圖2為水分解的微觀過程：從圖2中你能得出的結論是______。

（3）已知同溫同壓下，氣體的體積比決定于氣體的分子個數比。該實驗中能夠說明水的化學式為“H2O”的實驗現象是______

Answer 1

【答案】將帶火星的木條放在b導管口，木條復燃，該氣體是氧氣 2H2O2H2↑+O2↑ 化學變化的本質是分子破裂原子重組 負極（a管）產生的氣體是正極（b管）的兩倍

【解析】

（1）通過觀察圖可以發現：a管氣體多，且連著電源的負極，故a所收集的氣體是氫氣，b管氣體少，且連著電源的正極，故b所收集的氣體是氧氣；

檢驗玻璃管b收集到的氣體的方法是：打開b玻璃管處的活塞，將將帶火星的木條放在b導管口，木條復燃，該氣體是氧氣；電解水時生成氧氣和氫氣，故水通電分解的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑；

（2）在化學變化中，分子可以再分，而原子不可再分；

（3）根據同溫同壓下體積比等于分子個數比，實驗生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，故氫分子和氧分子的分子個數比為2：1，同時由于氫分子和氧分子都是雙原子分子，所以可知水分子中氫原子和氧原子的個數比為2：1，水分子的化學式是H2O。

答案：

（1）將帶火星的木條放在b導管口，木條復燃，該氣體是氧氣； 2H2O2H2↑+O2↑；

（2）化學變化的本質是分子破裂原子重組（合理即可）；

（3）負極（a管）產生的氣體是正極（b管）的兩倍