Question

【題目】如圖是利用數字化傳感器得到的鹽酸和氫氧化鈣反應過程中溶液pH變化圖象。

（1）在氫氧化鈣溶液中滴入幾滴無色酚酞，溶液呈_____色；然后滴加稀鹽酸至恰好完全反應時，溶液的pH_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）。該反應的化學方程式為_____；

（2）根據圖中曲線判斷，該反應是將_____（填“氫氧化鈣溶液”或“鹽酸”）滴入另一溶液中。

（3）當滴入溶液的體積為5mL時，所得溶液中的溶質為_____（填化學式），此時燒杯內溶液如果未經處理直接倒入鐵制下水道，你認為可能造成的危害是_____（用化學方程式表示），要想處理燒杯內溶液使其只得到CaCl2溶液，應向溶液中加入過量_____，充分反應后過濾。

Answer 1

【答案】紅 等于 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 +2H2O 氫氧化鈣溶液 HCl和CaCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 碳酸鈣

【解析】

（1）氫氧化鈣溶液顯堿性，在氫氧化鈣溶液中滴入幾滴無色酚酞，溶液呈紅色；然后滴加稀鹽酸至恰好完全反應時，溶液呈中性，溶液的pH等于7；氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，反應的化學方程式為：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 +2H2O，故填：紅；等于；Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；

（2）圖象中pH值的變化是從小于7逐漸的增大到大于7，可知原溶液顯酸性，然后不斷的加入堿性溶液，使pH增大，說明是把氫氧化鈣溶液滴加到稀鹽酸中，故填：氫氧化鈣溶液；

（3）當滴入溶液的體積為5mL時，溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說明稀鹽酸過量，所得溶液中的溶質為HCl和CaCl2；

此時燒杯內溶液如果未經處理直接倒入鐵制下水道，鐵能與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵溶液和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

要想處理燒杯內溶液使其只得到CaCl2溶液，應向溶液中加入過量碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，充分反應后過濾除去過量的難溶于水的碳酸鈣即可，故填：HCl和CaCl2； Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；碳酸鈣。