Question

【題目】為探究燃燒的條件，小花同學查閱資料得知：白磷為白色蠟狀固體，有劇毒，不溶于水，著火點為40℃，紅磷著火點為240℃．然后她進行了如下實驗：

（1）按A裝置進行實驗，可觀察到的現象為A銅片上的紅磷________，A銅片上的白磷________，C水下的白磷________．

（2）B裝置中a儀器的名稱為________，在使用組裝好的B裝置前，首先應該進行的操作是________，然后加入藥品并將B和C裝置連接．滴入雙氧水，B裝置中反應的化學方程式為________，其中MnO2的作用是________，C裝置中水下的白磷燃燒．寫出白磷燃燒的化學方程式________．

（3）從以上實驗分析得出，燃燒需要的條件為：可燃物、________．

（4）你猜想一下，實驗室中白磷應該保存在________中．

Answer 1

【答案】不燃燒燃燒不燃燒分液漏斗檢查裝置氣密性2H2O22H2O+O2↑催化作用4P+5O22P2O5使可燃物與氧氣接觸；使可燃物的溫度達到著火點冷水

【解析】

(1)銅片上的紅磷，溫度最多只有80℃，沒有達到燃燒所需要的最低溫度（240℃），不滿足燃燒所需條件；銅片上的白磷，溫度近似為80℃，已滿足燃燒所需要的40℃，并且處于空氣中與氧氣接觸充分，達到了白磷燃燒所需要的條件；水下白磷，處于水中的白磷不能和氧氣接觸，不滿足燃燒的條件；

(2)分液漏斗有活塞可以隨時控制液體的滴加，在實驗中起到控制氣體量的作用；裝置連接完成后，要進行裝置氣密性檢查，防止裝置的連接處漏氣而使實驗失敗；過氧化氫在二氧化錳催化下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；二氧化錳起著加快反應速度的催化作用；白磷燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O22P2O5；

(3)銅片上的白磷和紅磷進行對比，可以知道燃燒需要溫度達到著火點；銅片上的白磷與水中白磷比較，可以發(fā)現燃燒需要氧氣的支持；

(4)實驗室中白磷應該保存在冷水中，隔絕空氣防止自燃。