Question

29、下表列出了1-18號元素的原子序數(shù)和元素符號：

原子序數(shù)	1	2	3	4	5	6	7	8	9
元素符號	H	He	Li	Be	B	C	N	O	F
原子序數(shù)	10	11	12	13	14	15	16	17	18
元素符號	Ne	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

請回答下列問題：
（1）l～18號元素中屬于稀有氣體元素的有He、Ne、

Ar

（填元素符號）．
（2）l～18號元素中最外層有2個電子的原子有

He

、Be、Mg（填元素符號）．
（3）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它在化學(xué)反應(yīng)中一般易

得到

電子（填“得到”
或“失去”），它與地殼中含量最多的金屬元素形成化合物的化學(xué)式為

AlCl₃

．
（4）某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，當(dāng)x-y=8時，該粒子為

S^2-

．
（5）具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子叫等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．下列各組粒子中屬于等電子體的是

B、D

（填序號字母）．
A、NO和O₂B、CO和N₂C、SO₂和CO₂D、PO₄^3-和SO₄^2-．

Answer 1

分析：（1）要會寫稀有氣體的元素符號，前18號元素中稀有氣體元素有：He、Ne、Ar；
（2）首先由原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷出是什么元素，再根據(jù)原子最外層有8個電子時穩(wěn)定判斷出最外層少于4個時容易失去電子、大于4個時容易得到電子；
（3）根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)判斷該元素在化學(xué)反應(yīng)中得失電子情況；記憶地殼中元素的含量的順序；
（4）根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖中的未知數(shù)來判斷該粒子的寫法；
（5）理解什么是等電子體，離子團所含電子數(shù)等于各離子的電子數(shù)之和．

解答：解：（1）此小題只要會寫稀有氣體元素符號，就可知1-18號元素中稀有氣體元素有He、Ne、Ar，故此題答案為Ar；
（2）熟練掌握1-18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知其中最外層電子數(shù)為2的原子有He、Be、Mg，故此題答案為He；
（3）據(jù)圖可知該元素為17號元素氯元素，氯原子最外層有7個電子，最外層電子數(shù)＞4個，故易得到電子；地殼中含量前4位的是氧、硅、鋁、鐵，所以地殼中含量最多的金屬元素是鋁，故氯元素和鋁元素形成的化合物的化學(xué)式AlCl₃；
（4）由該粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，x-y=8可得：x=8+y，而y是最外層電子數(shù)，取值范圍是1-8，通過帶入可得y=8，x=16，所以為16號元素硫，但核外有18個電子，不是硫原子而是硫離子．故該粒子是S^2-；
（5）理解等電子體是具有相同原子數(shù)和電子數(shù)的分子或離子．
A、一個NO分子中有2個原子，7+8=15個電子；一個O₂分子中有2個原子，8+8=16個電子，所以A中兩種分子不是等電子體；
B、一個CO分子中有2個原子，6+8=14個電子；一個N₂分子中有2個原子，7+7=14個電子，所以B中兩種分子是等電子體；
C、一個SO₂分子中有3個原子，16+8×2=32個電子；一個CO₂分子中有3個原子，6+8×2=22個電子，所以C中兩種分子不是等電子體；
D、一個PO₄^3-離子中有4個原子，15+8×4+3=50個電子；一個SO₄^2-離子中有4個原子，16+8×4+2=50個電子，所以D中兩種離子是等電子體．
故選B、D

點評：A此題考查的是原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義，稀有氣體元素，地殼中元素含量，另外第（5）小題是給出信息題，先給出等電子體的概念，然后再來做出選擇．其中前三個小題比較簡單，屬于基礎(chǔ)題；后兩個小題較難一點．