Question

【題目】了解物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，有助于認識物質(zhì)的性質(zhì)。

（1）下圖表示核電荷數(shù)為11~17的元素最高和最低化合價。

①從圖中可以看出，氯元素的最高正價是____________。

②若某元素既可顯正價，又可顯負價，則最高正價與最低負價絕對值的代數(shù)和為__________。

③寫出圖中元素的化合價隨著核電荷數(shù)遞增的一條變化規(guī)律_____________________。

（2）在金屬活動性順序表里，通常排在前面的金屬更易失去電子。回答以下問題：

①某金屬原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，則最外層電子數(shù)x=_____________；若最外層電子失去，達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該帶電粒子的符號為_______________。

②我國古代發(fā)明了“曾青（即硫酸銅）得鐵化為銅”的濕法煉銅法，請用化學(xué)方程式表示反應(yīng)原理__________________________________；反反應(yīng)中，更易失去電子的金屬是________。

Answer 1

【答案】（1）①+7 ②8 ③元素的最高正價從+1遞增到+7或最低負價從-4遞增到-1 （2）①3 Al3+ ②Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)圖示及各元素原子的核外電子排布可知，元素的最高正價與其原子最外層電子數(shù)相等，即氯元素最高正價為+7價；元素的最高正價數(shù)值與其原子最外層電子數(shù)相等，最低負價數(shù)值為各元素原子的最外層電子數(shù)-8，以氯元素為例，其最高正價（+7）與最低負價（-1）的絕對值的代數(shù)和（7+1）為8；從左到右，各元素原子的最外層電子數(shù)逐漸遞增，因此，各元素的最高正價逐漸遞增，而最低負價則從-4逐漸遞增到-1．（2）圖示原子為核電荷數(shù)為13的元素的原子，即鋁元素的原子，根據(jù)核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可求得x=3；失去最外層3個電子后變?yōu)閹?個單位正電荷的陽離子，符號為Al3+；濕法煉銅實際上是根據(jù)鐵的活動性強于銅，從而利用鐵單質(zhì)將銅從硫酸銅溶液中置換出來，發(fā)生的反應(yīng)是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反應(yīng)中，因為鐵比銅活動性強，化學(xué)性質(zhì)更活潑，更易失去電子。