Question

【題目】探究小組欲從含有FeCl3、CuCl2的廢液中回收金屬銅，取一定量的廢液樣品加入少量鐵粉，一段時間后鐵粉完全溶解，但未發現紅色固體沉積．
（1）出現這種現象的可能原因是； 經查閱資料，鐵粉在廢液中發生兩個化學反應：
①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
（2）探究小組另取廢液，向廢液中加入一定且足量的鐵粉至充分反應，溶液變為淺綠色，過濾、干燥，稱得固體沉積物質量與加入鐵粉質量相等． ①固體沉積物質量與加入鐵粉質量相等的原因是；
②經測定，反應后得到銅的質量為1.6g，其中，反應①消耗鐵粉的質量是 ， 反應②消耗鐵粉的質量是（計算結果精確到0.1）．

Answer 1

【答案】
（1）加入的鐵先和氯化鐵反應，由于鐵的量不足，沒有來得及和氯化銅反應
（2）鐵和氯化鐵反應固體質量是減少的，而鐵和氯化銅反應固體質量是增大的，當兩者變化量相同時則固體沉積物質量和加入的鐵質量相等；0.2g；1.4g
【解析】解：（1）根據①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu以及對應的現象可知，鐵參加了反應，但是卻沒有得到銅，說明先發生的是第一個反應，結果鐵的質量很少，導致沒機會和氯化銅反應，從而沒有得到銅；（2）①2FeCl3+Fe═3FeCl2這個方程式時固體減少的反應；②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu這個反應加入56g鐵就生成64g的銅，是固體增加的反應．當第一個的減少量和第二個的增加量相等時，固體沉積物質量與加入鐵粉質量相等．②設反應②消耗的鐵的質量為y．反應②導致的固體增加量為a

CuCl2+	Fe═FeCl2+	Cu	固體增加量
	56	64	64-56=8
	y	1.6g	a

= =
y=1.4g
a=0.2g
由于固體沉積物質量與加入鐵粉質量相等，也就是銅的質量等于加入的全部的鐵的質量，所以1.6g﹣1.4g=0.2g．
或者根據第一個反應固體減少量為加入的鐵的質量，等于第二個反應的固體增減量0.2g，所以第一個反應消耗的鐵的質量為0.2g．
所以答案是：（1）加入的鐵先和氯化鐵反應，由于鐵的量不足，沒有來得及和氯化銅反應；（2）①鐵和氯化鐵反應固體質量是減少的，而鐵和氯化銅反應固體質量是增大的，當兩者變化量相同時則固體沉積物質量和加入的鐵質量相等；
②0.2g； 1.4g．
【考點精析】本題主要考查了根據化學反應方程式的計算的相關知識點，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比才能正確解答此題．