【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。
(1)P的含義是_______________。
(2)若乙中混有少量甲，提純乙的方法是_______________。
(3)t2°C時,將不飽和的甲溶液轉化成該溫度下的飽和溶液的一種方法是_______________。變化過程中，溶質的質量分數_______________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
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【題目】出門戴口罩是預防新型冠狀病毒的重要措施，醫用一次性口罩的原材料之一為聚丙烯(PP)，其化學式為(C3H6)n，醫用口罩常用鼻梁筋來固定口罩，鼻梁筋可以隨意彎曲變形，不回彈,從而達到良好的密封性。
（1）醫用一次性口罩所用材料中， 屬于有機合成材料的是_____（填 1 個即可，下同），屬于金屬材料的是_______。
（2）為減少霧霾的吸入，人們出行常戴防霧霾口罩，這利用了口罩中填充物活性炭的_____性。
（3）寫出只用一步反應即可說明鋅比鐵活潑的化學方程式_____
（4）廢棄的醫用一次性口罩不能隨意丟棄，需要密封后集中處理。最近很多可再生能源有限公司利用燃燒廢棄口罩來發電，請寫出口罩發電的優點或注意_____。
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質有如右圖所示的轉化關系（部分反應物和產物已略去），則甲、乙、丙、丁依次是（ ）
A.H2CO3、CO2、CaCO3 、CaO
B.CO2、CaCO3、Ca(OH)2 、CaO
C.CaCO3、CaO、Ca(OH)2 、CaCl2
D.H2CO3 、CO2、Ca(OH)2 、CaCl2
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【題目】用“
、
”分別表示兩種不同的單質分子，它們在一定條件下能發生化學反應，反應前后的微觀示意如圖所示。根據圖示獲取的信息，正確的是
A.反應后新生成的物質為兩種
B.該反應中參加反應的兩物質的分子個數比為2:1
C.反應物都是單質
D.通過該反應可以看出，分子是化學變化中的最小微粒
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【題目】實驗是學習化學的一種重要途徑。同學們實驗室中用加熱高錳酸鉀制取氧氣，并將反應后的混合物進行分離回收。實驗操作如圖所示。
Ⅰ.制取氧氣
（1）若用一種暗紫色固體制取O2，發生反應的化學方程式為_________________________。發生裝置應選擇上述裝置_________（填標號）。
（2）欲收集干燥的O2，裝置合理的連接順序為：發生裝置→C→_____________（填裝置標號），濃硫酸的作用是________________，連接裝置時，發生裝置的出氣口應與裝置C中__________（填“a”或“b”）端相連。
Ⅱ.將反應后的混合物進行分離回收。實驗操作如圖所示（錳酸鉀溶于水，MnO2難溶于水）。
（3）圖A操作中玻璃棒的作用是_________________；圖B操作中的一處明顯錯誤是__________。
（4）C操作中，當看到________________時，停止加熱。
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【題目】下列實驗用品常用于在實驗室里制取氣體，回答下列問題。
(1)標號為B的儀器名稱是_____。
(2)用2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑制取O2，并用向上排空氣法收集。
①加熱31.6gKMnO4，則理論上最多可生成O2的質量為____g；
②檢驗O2是否收集滿的操作是_____。
(3)用大理石和稀鹽酸反應制取并收集CO2氣體。
①發生反應的化學方程式為____；
②組裝裝置時，可選用上圖中的A、B、H、I、L、J、P和____。
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【題目】如圖所示為實驗室中常見氣體制備、凈化、干燥和進行實驗探究的部分儀器（組裝儀器時，可重復使用）。某興趣小組的同學利用其進行下列各實驗。
（1）請寫出能用裝置乙制備的一種氣體的化學方程式________。
（2）小紅同學通過查閱資料知道：草酸（H2C2O4）在濃硫酸的催化作用下，加熱會產生一氧化碳、二氧化碳和水，則合適的發生裝置為________（選填“甲”“乙”“丙”之一）。
（3）用草酸制取的一氧化碳氣體中含有二氧化碳和水蒸氣，現要用該混合氣體來測定某Fe2O3 樣品的純度（雜質不參與反應），并驗證氣體生成物的性質。按混合氣體→A→B→C 的順序連接儀器（氣體流向從左到右），并檢查裝置的氣密性。
①能證明一氧化碳具有還原性的現象是________。
②實驗測得反應前C 裝置直玻璃管中氧化鐵樣品的質量為10g，反應完全后，繼續通一氧化碳氣體直至硬質玻璃管冷卻。此時測得固體質量變為7.3g，計算該樣品中氧化鐵的質量分數為________。
③假設反應中未連接裝置A，則②中的計算結果與實際質量相比________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”之一）。
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【題目】根據如圖回答有關問題：
（1）儀器a的名稱是___________。
（2）實驗室用KMnO4制備O2的發生裝置應選用的裝置儀器是_______（填序號，下同），反應的化學方程式是________。若用裝置J收集氧氣，當氣體收集完畢時，應先_______，后____。
（3）制備氫氣能使反應隨時發生或停止應選用的裝置是_________，發生反應的化學方程式為_____，收集裝置應選___________。
（4）實驗室制備Cl2的原理是MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，制備Cl2應選用的裝置是（夾持裝置略去）__________，Cl2能溶于水，密度比空氣大，收集Cl2應選用的裝置是_________。
（5）若用如圖裝置收集Cl2，氣體應從________口進入。
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【題目】鈣元素是人必需的常量元素，正常人每升血液含鈣88～108 mg。現按下列步驟測定某血樣的含鈣量：①取血樣10 mL，將血樣中的鈣元素全部轉化到CaC2O4中；②用稀硫酸處理CaC2O4，反應的化學方程式為CaC2O4＋H2SO4=CaSO4＋H2C2O4；③測得上述反應中所得H2C2O4的質量為2.25 mg。計算并判斷(要求寫出計算過程)：
(1)每10 mL該血樣可轉化生成的CaC2O4質量。
(2)每升該血樣中鈣元素的質量，并判斷該血樣含鈣量是否正常。
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