Question

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下表是1-3周期元素的部分信息：

1H 1.008								2He 4.003
3Li 6.974	4Be 9.012		5B 10.81	xC 12.01	7N 14.01	8O 16.00	9F 19.00	10Ne 20.18
11Na 22.99	12Mg 24.31	… …	13Al 26.98	ySi 28.09	15P 30.97	16S 32.06	17Cl 35.45	18Ar 39.95

（1）觀察上表，請說明x與y兩數之間的等量關系：

 

（2）第三周期元素中屬于金屬元素的有

 

種．
（3）與氯元素化學性質相似的是

 

（填寫名稱）元素；
如圖表示的是

 

（填寫粒子符號）的結構示意圖，與13號元素組成化合物的化學式為

 

．
（4）寫出同一周期元素原子在核外電子排布上的一條規律

 

．

Answer 1

分析：（1）由上表歸納總結可知，第三周期的原子序數比第二周期的原子序數大8，故可推出x與y兩數之間的等量關系；
（2）把第三周期元素的漢語名稱寫出后，就會發現金屬元素有幾種了；
（3）元素的化學性質由最外層電子數決定，即：最外層電子數相同的化學性質相似；根據質子數和核外電子數的比較，判斷其離子類型和帶電數，利用化合價數值交叉法書寫化學式；
（4）歸納總結同一周期元素原子在核外電子排布上的規律．

解答：解：（1）由上表歸納總結可知，第三周期的原子序數比第二周期的原子序數大8，故x與y兩數之間的等量關系為：X+8=y；
（2）第三周期元素的漢語名稱分別為：鈉、鎂、鋁、硅、磷、硫、氯、氬；可見金屬元素有“鈉、鎂、鋁”3種；
（3）元素的化學性質由最外層電子數決定，即：最外層電子數相同的化學性質相似，故與氯元素化學性質相似的是氟元素；由圖中離子結構示意圖可知，核外電子數18＞16，則得了2個電子，帶負電荷；故離子符號為S^2-；其化合價為-2價，而13號元素鋁元素的化合價為+3價，根據化學式的書寫原則：“正左負右”，則

+3

Al

-2

S

，利用化合價數值交叉法書寫化學式為Al₂S₃
（4）通過分析，同一橫行元素之間的排列有一定的規律，①從左到右，由金屬元素逐漸向非金屬元素過渡；
②從左到右，各元素原子的電子層數相同；③從左到右，元素原子的最外層電子數依次增加或從左到右，元素原子的原子序數依次增加…（只要合理均給分）（任寫一條）．
故答為：（1）X+8=y；（2）3；（3）氟；S^2-；Al₂S₃；（4）同一周期元素原子的電子層數相同

點評：了解元素周期表的特點及其應用；核外電子在化學反應中的作用；了解元素的簡單分類；了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的特點．