Question

【題目】鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大．鋅錳電池的構造如圖所示．請回答下列問題：

（1）鋅錳電池所使用的下列材料中，屬于金屬材料是___，屬于合成材料的是___（填序號）。

A銅帽 B碳棒 C鋅筒 D密封塑料

（2）廢舊電池銅帽會生成一些綠色的銅銹，其主要成分為Cu2（OH）2CO3，化學式表明銅生銹除了水和氧氣外，還必須有___參與。

（3）普通鋅錳電池放電時發生的主要反應為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，該反應中錳元素的化合價由+4變為______。

（4）利用廢舊電池銅帽（含銅、鋅）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應條件已略去）：

已知：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O

①過程Ⅲ中的分離操作名稱為______；

②過程Ⅱ發生的化學反應方程式為 ______。

Answer 1

【答案】AC D CO2（或二氧化碳） +3 過濾 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu

【解析】

（1）根據材料的分類來分析。

（2）根據質量守恒定律分析銅生銹的條件進行解答。

（3）根據化合物中各元素的化合價的代數和為0進行解答。

（4）根據過濾可用于分離難溶性固體以及鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅、鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣進行解答。

（1）金屬材料包括純金屬以及它們的合金；鋅錳電池所使用銅帽、碳棒、鋅筒、密封塑料中，屬于金屬材料的是銅帽和鋅筒。塑料屬于合成材料。故填：AC；D。

（2）由質量守恒定律以及銅銹其主要成分為是Cu2(OH)2CO3，可知銅銹中含有碳元素，所以銅生銹還必須有二氧化碳參與；故填：CO2（或二氧化碳）。

（3）根據化合物中各元素的化合價的代數和為0和氧元素的化合價為2價，氫元素的化合價為+1價，可知MnOOH中錳元素的化合價為+3；故填：+3。

（4）①過濾可用于分離難溶性固體，所以過程Ⅲ中分離操作的名稱是過濾；②鋅和硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，所以過程Ⅱ中發生反應的化學方程式為Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。故填：過濾；Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。