Question

【題目】某班同學在實驗室完成實驗探究后得到廢液A，其中含有稀硫酸、硫酸亞鐵和硫酸銅。老師將同學們分成甲乙兩組，繼續進行如下實驗，請完成下列相關問題：

（甲組任務）將廢液轉化成硫酸亞鐵晶體。實驗流程如下:

（1）濾液B中的溶質來自于哪幾個部分？_______

（2）寫出上述流程中的一個化學反應方程式：_____。

（乙組任務）利用廢液來探究金屬鋁的化學性質。實驗流程如圖：

（3）濾渣C中一定沒有_____。

（4）濾液D中一定含有的溶質是__（填化學式，下同），可能含有的溶質是_____。

Answer 1

【答案】廢液A、鐵與硫酸反應的產物、鐵與硫酸銅反應的產物 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 鐵和鋁 FeSO4和Al2（SO4）3 CuSO4和H2SO4

【解析】

（1）濾液B中的溶質來自于：廢液A、鐵與硫酸反應的產物、鐵與硫酸銅反應的產物。故答案為：廢液A、鐵與硫酸反應的產物、鐵與硫酸銅反應的產物；

（2）鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅。故答案為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；

（3）金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，故濾渣C中一定沒有鐵和鋁，因為濾渣C中加入稀硫酸沒有氣泡產生。故答案為：鐵和鋁；

（4）濾液D中一定含有的溶質是：硫酸鋁和硫酸亞鐵，因為硫酸鋁是生成物，硫酸亞鐵還沒有被置換；可能含有的溶質是：CuSO4和H2SO4；因為鋁太少。故答案為：FeSO4和Al2（SO4）3；CuSO4和H2SO4；