Question

（1）將10g含碳的鐵合金放在氧氣流里充分燃燒，得到0.185g二氧化碳，此合金中碳的質量分數是多少？它是生鐵還是鋼？
（2）計算下列物質的相對分子質量（列式計算，只有最后結果不給分）．
例如：H₂O的相對分子質量：【1×2+16=18】
①CO₂的相對分子質量：

12+16×2=44

②BaCO₃的相對分子質量：

137+12+16×3=197

③KMnO₄的相對分子質量：

39+55+16×4=158

④Cu₂（OH）₂CO₃的相對分子質量：

64×2+（16+1）×2+12+16×3=222

．

Answer 1

分析：（1）根據化學方程式可得碳的質量，從而求出碳的質量分數，可以判斷是鐵還是鋼．
（2）依據相對分子質量等于各元素相對原子質量之和解答即可；

解答：解：（1）設碳的質量為x
C+O₂

點燃  .

CO₂
12         44
x        0.185g

12

44

=

x

0.185g

x=0.05g
碳的質量分數為：

0.05g

10g

×100%=0.5%
因為鋼中碳的質量分數是0.03-2%，所以是鋼．
（2）①CO₂的相對分子質量：12+16×2=44
②BaCO₃的相對分子質量：137+12+16×3=197
③KMnO₄的相對分子質量：39+55+16×4=158
④Cu₂（OH）₂CO₃的相對分子質量：64×2+（16+1）×2+12+16×3=222．
故答案為：（1）此合金中碳的質量分數是0.5%，它是鋼．（2）①12+16×2=44；②137+12+16×3=197；③39+55+16×4=158；④64×2+（16+1）×2+12+16×3=222．

點評：此題是對化學方程式以及相對分子質量計算的考查，題型基礎設計全面，能較好的訓練學生對基本知識的掌握．