Question

【題目】鹽酸是一種重要的化工產品，也是實驗室中重要的化學試劑。

（1）打開濃鹽酸的試劑瓶塞，可觀察到瓶口有白霧產生，這是因為濃鹽酸有_______性。

（2）稀鹽酸可用于去除鐵銹。將一根生銹鐵釘加入稀鹽酸中，開始階段可觀察到的現象是__________，反應的化學方程式為__________。除銹時稀鹽酸應選用適量而不是過量的原因是___________。

（3）用稀鹽酸按照如下圖的方式進行中和反應實驗。向燒杯中逐滴滴入稀鹽酸至過量的過程中，能說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生了化學反應的實驗現象是________。

（4）在本實驗中，不能證明滴加的稀鹽酸已過量的操作及現象的敘述是_________（填標號）。

A.加入金屬鋅片，產生氣泡 B.另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變

C.加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變 D.滴加紫色石蕊試液，攪拌后溶液變紅

（5）下列實驗中一定不可能用到鹽酸的是_________（填標號）。

A.鑒別氫氧化鉀和碳酸鉀 B.除去氯化鈉中的碳酸鈉

C.實驗室制取二氧化碳 D.干燥氧氣

Answer 1

【答案】揮發 鐵銹逐漸溶解，溶液變為黃色 過量的鹽酸可以繼續與鐵反應 燒杯中的溶液由紅色變為無色 C D

【解析】

（1）濃鹽酸具有揮發性，打開瓶塞，瓶口會出現白霧，是因為揮發出的氯化氫氣體結合空氣中的水蒸氣形成了鹽酸的小液滴；

（2）氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以將一根生銹鐵釘加入稀鹽酸中，開始階段可觀察到的現象是：鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色，化學方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，除銹時稀鹽酸應選用適量而不是過量的原因是：過量的鹽酸會與鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣；

（3）氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性、中性溶液不變色，所以燒杯中逐滴滴入鹽酸至過量的過程中，能夠說明鹽酸與氫氧化鈉發生了化學反應的實驗現象是：溶液由紅色變為無色；

（4）A、酸會與活潑金屬反應生成氫氣，所以加入金屬鋅片，產生氣泡，可以驗證，故正確；

B、氫氧化鈉和酸會發生中和反應，另滴加氫氧化鈉溶液，攪拌后溶液顏色不變，可以驗證，故B正確；

C、加入蒸餾水，攪拌后溶液顏色不變，鹽酸不過量，也不會變色，故錯誤；

D、滴加紫色石蕊試液，攪拌后溶液變紅，可以證明鹽酸過量，故正確；

（5）A、鑒別氫氧化鉀和碳酸鉀，鹽酸會與碳酸鉀反應生成二氧化碳，和氫氧化鉀反應沒有明顯現象，可以驗證，故正確；

B、除去氯化鈉中的碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故正確；

C、實驗室制取二氧化碳的藥品是石灰石和稀鹽酸，故正確；

D、鹽酸不具有吸水性，不能干燥氧氣，故錯誤。