Question

有一不純的硫酸銨【（NH₄）₂SO₄】樣品（雜質不含氮）含氮量為20%，則該樣品的純度為（ ）
A．94.3%
B．20%
C．10.6%
D．21.2%

Answer 1

【答案】分析：不純的硫酸銨樣品中氮元素的質量即樣品中硫酸銨中氮元素的質量，根據這一質量關系，可通過假設樣品質量的方法，計算樣品中硫酸銨的質量；最后，根據硫酸銨質量與樣品質量比求得樣品中硫酸銨的純度．
解答：解：假設硫酸銨樣品的質量為m，則硫酸銨樣品中氮元素質量=m×20%=0.2m；
樣品中硫酸銨（NH₄）₂SO₄的質量=0.2m÷×100%≈0.943m
該樣品含硫酸銨的純度=×100%=94.3%
故選A．
點評：已知混合物中元素質量分數時，混合物中化合物的純度=×100%，使用這一推導算式可簡化此類問題的計算．