Question

某校化學(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進行研究。

【查閱資料】

①生產(chǎn)原料粗鹽中含有少量可溶性雜質(zhì)（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性雜質(zhì)。

②生產(chǎn)原理反應(yīng)⑵：NaCl+ NH₃ + CO₂ + H₂O= NaHCO₃↓+ NH₄Cl，分離得晶體A，并使其充分受熱，可分解制得純堿及兩種常見的氧化物。

③氯化銨分解的化學(xué)方程式是NH₄Cl  ^△  NH₃↑+HCl↑。

④部分生產(chǎn)流程如下圖所示：

【問題討論】

（1）①溶液A中的溶質(zhì)有NaCl和      、     ，②操作Ⅱ的名稱為      。

  ③流程中NaOH溶液的作用是除去粗鹽中的         。

  ④寫出加入Na₂CO₃溶液所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                     。

（2）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是      （填序號）。

A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH        

【組成探究一】（3）①晶體A受熱分解的化學(xué)方程式為 。

②設(shè)計實驗檢驗純堿樣品中是否混有晶體A，請完成下表：

【組成探究二】（4）取純堿樣品加水溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。產(chǎn)生沉淀的方程式為   ，由此確定純堿樣品含有雜質(zhì)NaCl。

選擇的裝置	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
		樣品不含晶體A

【組成探究三】（5）同學(xué)們?yōu)榱藴y定該純堿樣品的純度，設(shè)計了如下實驗：

①判斷加入氯化鋇溶液是否過量的合適方法是   ，然后觀察現(xiàn)象判斷。

 A.靜置混合物X，向上層清液中再滴少許氯化鋇溶液  B.向濾液Y中滴加少許氯化鋇溶液

②判斷濾渣是否洗滌干凈，可以采取向最后的洗出液中滴加  ，然后觀察現(xiàn)象判斷。

     A.氯化鋇溶液       B.稀硫酸      C.碳酸鈉溶液    D.稀鹽酸

③根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為  （寫出計算過程。4分）

[Mr(BaCl₂)=208  Mr(Na₂CO₃)=106  Mr(BaCO₃)=197 　Mr(NaCl)=58.5]    

Answer 1

⑴①NaOH(氫氧化鈉）、Na₂CO₃（碳酸鈉）　②過濾　 ③MgCl₂（氯化鎂）

④CaCl₂ + Na₂CO₃==CaCO₃↓+ 2NaCl　⑵ ABC

⑶ 2NaHCO₃ Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑

選擇的裝置	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
“AB”或“AC”或“ACB”等	“B不變渾濁”或“C不變藍”或“C不變藍、B不變渾”等

⑷ AgNO₃+ NaCl==AgCl↓+ 2NaNO₃

⑸① A   ②BC

③寫出化學(xué)方程式BaCl₂ + Na₂CO₃==BaCO₃↓+ 2NaCl，得1分；計算出碳酸鈉質(zhì)量10.6 g得2分；計算出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)88.3%得1分。（其它合理解法，均請酌情給分。）