Question

23、已知某合金粉末除鋁外，還含有鐵、銅中的一種或兩種．某興趣小組在老師的指導下，對合金粉末中鐵、銅的存在情況進行了探究．
查閱資料 鋁與氫氧化鈉溶液反應方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑（ 產物NaAlO₂溶于水），Fe、Cu不與氫氧化鈉溶液反應．
猜想
猜想Ⅰ：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵．
猜想Ⅱ：該合金粉末中除鋁外，還含有

銅

（填名稱）
猜想Ⅲ：該合金粉末中除鋁外，還含有鐵、銅．
實驗探究  現進行如下實驗：

探究結論
（1）加入過量NaOH溶液后得到的氣體A是

氫氣

由該實驗說明合金中一定含有

鋁

（2）固體A加過量的稀鹽酸，固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，說明合金中一定含有

鐵和銅

由此驗證猜想

Ⅲ

成立．
反思 一般來說，活潑金屬能與鹽酸等酸反應，而鋁與酸、堿都能反應，說明鋁具有特殊的性質，寫出鋁與稀鹽酸反應的化學方程式

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

．

Answer 1

分析：根據題目所給信息，在驗證合金中是否有鋁時，我們可以利用鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣來鑒定．而鐵和銅在鑒定時，可以根據鐵與氫氧化鈉不反應而與鹽酸反應，銅兩者都不反應來；根據化學方程式的書寫原則和反應規律書寫化學方程式．

解答：解：根據所給的猜想我們可以確定猜想2，可能含有銅．
（1）因為氫氧化鈉和鋁反應生成氫氣，故肯定含有鋁．
（2）檢驗是否有鐵時，可用稀鹽酸來檢驗．檢驗是否有銅時，利用銅和稀鹽酸不能反應來進行，因為固體A加過量的稀鹽酸，固體部分溶解，并有氣體放出，溶液呈淺綠色，說明合金中一定含有鐵和銅．
鋁與稀鹽酸反應的化學方程式 2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
故答案為：
【猜想】銅（或Cu）
【探究結論】（1）氫氣（或H₂），鋁（或Al）
（2）鐵、銅（或Fe、Cu），Ⅲ
【反思】2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

點評：原來我們學習堿的性質時，堿不與活潑金屬反應，而從所給的信息中，我們知道鋁可以和氫氧化鈉反應，所以這要求我們在運用知識時，不能盲目的運用所學知識，要根據所題目的意境來解決題目．